Question

16、欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃²ˉ)、c(HCO₃ˉ)都減少，其方法是 

A、通入二氧化碳?xì)怏w                                     B、加入氫氧化鈉固體

C、通入氯化氫氣體                                        D、加入飽和石灰水溶液

Answer 1

D

解析：本題主要考查碳酸氫鹽的性質(zhì)及有關(guān)離子間的反應(yīng)。CO₂與NaHCO₃不反應(yīng)，三種離子皆不會(huì)減少；加入NaOH固體后，發(fā)生反應(yīng)HCO+OH^－== CO+H₂O，c（H⁺）、c（HCO）減小，而c（CO）增大；通入HCl氣體時(shí)，因發(fā)生反應(yīng)HCO+H⁺==CO₂↑+H₂O而使溶液呈弱酸性，與原NaHCO₃溶液相比c（H⁺）增大；加入石灰水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：HCO+OH^－+Ca²⁺==CaCO₃↓+H₂O而使溶液中三種離子濃度均減小。故本題答案為D。