Question

有200 mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c（Mg²⁺）為0.2 mol·L^-1，c（Cl^-）為1.3 mol·L^-1。要使Mg²⁺全部轉化為沉淀分離出來，至少需加4 mol·L^-1 NaOH溶液的體積為（    ）

A.40 mL                 B.72 mL                C.80 mL              D.128 mL

Answer 1

思路解析：欲使Mg²⁺全部轉化成沉淀并從溶液中分離出來，應向溶液中加入過量的NaOH溶液，使Mg²⁺、Al³⁺全部沉淀后，再使Al（OH）₃恰好溶解。設c（Al³⁺）=x，根據(jù)電荷守恒，則有：

3x+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-），即3x+2×0.2 mol·L^-1=1.3 mol·L^-1，解得x=0.3 mol·L^-1。

設NaOH溶液的體積為V，根據(jù)關系式則有：

          Mg²⁺            —             2OH^-

0.2 mol·L^-1×0.2 L     2×0.2 mol·L^-1×0.2 L

              Al³⁺            —          4OH^-

0.3 mol·L^-1×0.2 L    4×0.3 mol·L^-1×0.2 L

得2×0.2 mol·L^-1×0.2 L+4×0.3 mol·L^-1×0.2 L=4×，即V=80 mL。

答案：C