科目：高中化學 來源：2007高三化學高考沖刺模擬(13) 題型：021
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常溫下經測定某溶液中離子只有Na+、Ac－、H+、OH―四種，且離子濃度大小的排列順序為：c(Ac－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH―)．其可能的情形是 | |
A． |
該溶液由pH＝3的HAc與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成 |
B． |
0.2 mol/L的HAc溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合 |
C． |
在上述溶液中加入適量NaOH，可能使溶液中離子濃度大小改變為： c(Ac－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+) |
D． |
該溶液由0.1 mol/L的HAc溶液與等物質的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成 |
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科目：高中化學 來源：2010年浙江省杭州地區七校聯考高二第二學期期中化學試卷 題型：填空題
（10分）在常溫下，用一定濃度的CH3COOH溶液滴定V mL同濃度NaOH溶液時得到的滴定曲線如下圖：
經測定某溶液中只含有Na+、CHCOO－、H+、OH－ 四種離子，已知這種溶液含有一種或兩種溶質。查資料表明等濃度的CH3COOH和CH3COONa的混合液顯酸性 。試完成下列各題：
（1）試分析上圖所表示滴定過程的b、d兩點可能的溶質組合：
b點_____________________，d點____________________。
（2）分別指出上圖a、c兩點所存在的微粒的離子濃度大小關系：
a點：_________________________________________________________________________
c點：_________________________________________________________________________
（3）水的電離程度與溶液中所溶解的電解質有關，試分析上圖a、b、c、d點，水的電離程度最大的是______。
（4）有關這種溶液，下列的說法不正確的是_________
A．若溶液中粒子間滿足：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)，則溶液中溶質可能為CH3COONa和NaOH
B．若溶液中粒子間滿足c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c (OH－)，則溶液中溶質一定只有CH3COONa
C．若溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)，則該溶液一定顯中性
D．若溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)，則溶液一定顯酸性
E．溶液中離子間可能滿足c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)
（5）若溶液是由體積相等的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(CH3COOH)____________c(NaOH)（填“>”“<”或“=”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
常溫下經測定某溶液中離子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種，且離子濃度大小的排列順序為:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。其可能的情形是 ( )
①該溶液由pH=3的CH3COOH、與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成 ②0.2mol?L-1的CH3COOH溶液與0.1mol?L-1的NaOH的溶液等體積混合
③該溶液由0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與等物質的量濃度等體積的NaOH溶液混合而成
A．① B.② C.①② D．①②③
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