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【題目】在標準狀況下，與1mol CO具有相同的體積的是(　 　)

A. 1g H2 B. 22.4L H2O C. 3.01×1023個CO2 D. 32g O2

【答案】D

【解析】相同條件下氣體的體積與氣體的物質的量成正比。在標準狀況下，與1mol CO具有相同的體積，這說明該氣體的物質的量也是1mol，則A、1g氫氣的物質的量是1g÷2g/mol＝0.5mol，A錯誤；B、水在標準狀況下是液態，不能利用氣體的摩爾體積計算，B錯誤；C、3.01×1023個CO2的物質的量是3.01×1023÷6.02×1023/mol＝0.5mol，C錯誤；D、32g氧氣的物質的量是32g÷32g/mol＝1mol，因此在標準狀況下與1molCO的體積相等，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列說法中不正確的是( )

A．Na2O2在上述反應中只作氧化劑

B．Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物

C．Na2FeO4處理水時，既能殺菌，又能產生膠體凈水

D．2 mol FeSO4發生反應時，共有10 mol電子發生轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷鎢酸H3PW12O40等雜多酸可代替濃硫酸用于乙酸乙酯的制備。下列說法不正確的是

A． H3PW12O40在該酯化反應中起催化作用

B．雜多酸鹽Na2HPW12O40與Na3PW12O40都是強電解質

C．H3PW12O40、KH2PW12O40與Na3PW12O40中都有相同的原子團

D．硅鎢酸H4SiW12O40也是一種雜多酸，其中W的化合價為+8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要250 mL 2 mol/L的稀H2SO4，現用18.4 mol/L的濃H2SO4來配制可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦藥匙。

（1）制稀H2SO4時，還缺少的儀器是______________________。

（2）經計算，需量取濃H2SO4的體積為___________。量取濃硫酸時應選用_________(選填①10 mL、②50 mL、③100 mL三種規格)的量筒。

（3）配制溶液過程中下列操作能引起所配溶液濃度偏高是（__________） 。

A.量取濃硫酸時俯視讀數

B.量取濃硫酸后的量筒未洗滌，內壁殘留的溶液未轉移到燒杯中

C.未冷卻到室溫就定容

D.定容時俯視讀數

E. 定容搖勻后發現液面低于刻度線，繼續用膠頭滴管加水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列有關說法不正確的是（ ）

A. 45g水中含有的水分子數是2.5NA

B. 標準狀況下，33.6L CO中含有的原子數是3NA

C. 0.5L、0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na+ 數是0.1NA

D. 1 mol CH4含電子數目為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在工業上次磷酸(H3PO2)常用于化學鍍銀,發生的反應如下:____Ag++___ H3PO2+___H2O→____Ag↓+____ H3PO4+___H+

請回答下列問題:

（1）H3PO2中，P元素的化合價為_____；該反應中，H3PO2作_____(填“氧化劑”或“還原劑”)。

（2）上述離子方程式中，各物質的化學計量數分別為___________。

（3）若反應中生成10.8gAg，則轉移的電子數為__________。

（4）H3PO2是一元中強酸，寫出其與足量NaOH溶液反應的離子方程式:________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子基態時最外層電子數是其內層電子總數的2倍，Z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數為28�；卮鹣铝袉栴}：

（1）化合物ZX3與化合物YX4的VSPER構型相同，均為正四面體，其分子中化學鍵的鍵角較大的是____(用分子式表示，下同)，原因是______________________________。

（2）與Z同主族且上下相鄰的三種非金屬元素與X可形成結構相似的三種物質，試推測三者的穩定性由大到小的順序________________，理由是___________________；三者的沸點由高到低的順序是________，解釋原因_____________________________。

（3）1mol Y2X2 含有σ鍵的數目為________。

（4）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是___________。

（5）W元素在周期表的位置是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是

選項

實驗操作和現象

實驗結論

A

向酸性含碘廢水中加入淀粉溶液，然后滴入少量Na2SO3溶液，廢水立刻變藍色

該廢水中可能含IO3-

B

向Fe(NO3) 3 溶液中加入鐵粉，充分報蕩，再滴加少量鹽酸酸化后，滴入1滴KSCN溶液，溶液變紅

原Fe(NO3)3 只有部分被Fe還原

C

向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加熱并充分振蕩，然后取少量液體滴入AgNO3溶液，出現棕黑色沉淀

1-溴丙烷中混有雜質

D

將乙醇與濃硫酸混合溶液加熱，產生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色逐漸褪去

產生的氣體一定是乙烯

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質的量的計算填空：

（1）2 mol尿素[CO(NH2)2]含____個H原子，所含氧原子跟___________g H2O所含氧原子個數相等。

（2）①標準狀況下，22.4LCH4；②1.5molNH3； ③1.806×1024個H2O；④標準狀況下，73gHCl。所含H原子個數由多到少的順序是_________________。

（3）2.3 gNa中含____________mol e-，在與足量水反應中產生標準狀況下的H2____________L。

（4）30.9gNaR含有Na+0.3mol，則NaR的摩爾質量為______________。

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