【題目】下列敘述正確的是( )
A.將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/LNaCl溶液
B.將1體積cmol/L硫酸溶液用水稀釋為5體積，得到0.2cmol/L硫酸溶液
C.將25g無水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其濃度為1mol/L
D.將wga%NaCl溶液蒸發掉
g水，一定得到2a%NaCl溶液
金鑰匙試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向僅含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質的量隨消耗氯氣物質的量的變化如下圖所示。下列說法中正確的是( )
A.線段Ⅲ代表Fe2＋的變化情況
B.線段Ⅰ代表Br－的變化情況
C.a值等于6
D.原混合溶液中n(FeBr2)＝4mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“綠水青山就是金山銀山”，近年來，綠色發展、生態保護成為中國展示給世界的一張新“名片”。汽車尾氣是造成大氣污染的重要原因之一，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一。請回答下列問題：
(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1＝ ＋180.5 kJ/mol
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH3＝－221 kJ/mol
若某反應的平衡常數表達式為K＝[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c2(CO)]，則此反應的熱化學方程式為：_____________。
(2)N2O5在一定條件下可發生分解：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g)，某溫度下恒容密閉容器中加入一定量N2O5，測得N2O5濃度隨時間的變化如下表：
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(N2O5)/(mol·L－1) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
①反應開始時體系壓強為p0，第2 min時體系壓強為p1，則p1∶p0＝________。2～5 min內用NO2表示的該反應的平均反應速率為________。
②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進行該反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態的是________(填字母)。
a．NO2和O2的濃度比保持不變 b．容器中壓強不再變化
c．2v正(NO2)＝v逆(N2O5) d．氣體的密度保持不變
(3)Kp是用反應體系中氣體物質的分壓來表示的平衡常數，即將K表達式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應：NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)，該反應中正反應速率v正＝k正·p(NO2)·p(CO)，逆反應速率v逆＝k逆·p(NO)·p(CO2)，其中k正、k逆為速率常數，則Kp為________(用k正、k逆表示)。
(4)如圖是密閉反應器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃下，合成NH3
①曲線a對應的溫度是________。
②M點對應的H2的轉化率是________。
(5)常溫下，聯氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯氨第一步電離反應的電離平衡常數值_______________。(已知：N2H4+H+ N2H5+的K＝8.7×107 Kw＝1.0×10-14)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據所學物質結構知識，請你回答下列問題：
（1）已知氮元素是植物生長所需的元素，常見氮肥有銨鹽（
）、尿素
等
①尿素分子中四種元素的電負性由大到小順序是_______________。
②中H—N—H鍵角比NH3中H—N—H鍵角大，原因為_______________。
（2）[Zn(CN)4]2－在水溶液中與HCHO發生如下反應：
4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O===[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN
①Zn2＋基態核外電子排布式為___________________。
②與H2O分子互為等電子體的陰離子為________。
③[Zn(CN)4]2－中Zn2＋與CN－的C原子形成配位鍵。不考慮空間構型，[Zn(CN)4]2－的結構可用示意圖表示為_____________________。
（3）根據對角線規則，鈹(Be)與鋁性質相似。
①以下對鈹及其化合物的推斷肯定不正確的是_______________（選填序號）。
a．常溫下鈹會在濃硫酸中鈍化 b．氯化鈹是共價化合物
c．氧化鈹堅硬難熔 d．氫氧化鈹是強堿
②寫出BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反應的離子方程式_______________。
（4）FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態下以雙聚分子存在的FeCl3的結構式為________，其中Fe的配位數為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據圖示，回答下列問題：
(1)按要求寫出下列有機物的分子結構。
乙烯的電子式__________，
乙烷的分子式________，
乙醇的結構式___________，
氯乙烷的結構簡式________。
(2)寫出②、④兩步反應的化學方程式，并注明反應類型
②_______________________，反應類型_______________。
④_______________________，反應類型_______________。
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【題目】化學變化是有條件的。某小組同學探究I-與金屬陽離子的氧化還原反應，實驗過程如下。已知同濃度的稀溶液中氧化性：Ag+>Fe3+>Cu2+。
實獪 | 現象 | ||
| 編號 | 溶液x | |
I | 0.1mol/LFe(NO3)2，pH≈l | 溶液黃色立即加深，30秒后溶液變為褐色，無渾濁 | |
Ⅱ | KNO3和HNO3，其中c(NO3-)=0.3mol/L，pH≈1 | 1小時內溶液顏色始終保持無色 | |
Ⅲ | 0.1mol/LAgNO3 | 迅速變渾濁，離心分離后上層溶液為無色(經檢測無I2)，固體為黃色(AgI) | |
IV | 0.1mol/LCu(NO3)2 | 5秒后溶液由淺藍色變為黃色并產生渾濁，離心分離后上層溶液為黃色(經檢測有I2)，固體為白色(CuI) | |
（1）根據實驗I和Ⅱ，請回答下列問題。
①由“黃色立即加深”初步判斷有I2生成，選擇___(填試劑)進一步證實生成了I2。
②寫出Fe3+與I-反應的離子方程式___，該條件下氧化性：Fe3+___I2(選填“>”或“<”)。
③實驗Ⅱ的目的是___。
（2）實驗Ⅳ中Cu2+與I-反應的離子方程式是___，甲同學得出氧化性：Cu2+>I2。
（3）乙同學認為甲同學的結論不合理，分析原因：實驗Ⅲ應有I2生成，但卻生成了AgI沉淀，因此推測實驗Ⅳ中I2的生成，與CuI沉淀有關，故不能確定氧化性：Cu2+>I2，并用如圖裝置進行驗證。K閉合后，較長時間發現兩側溶液均無明顯變化。乙同學為了進一步判斷Cu2+和I2的氧化性強弱，將左側電極改為Cu電極，并向右側溶液中加入少量___(填試劑)，發現指針偏轉，且左側溶液顏色加深，證明該條件下氧化性：Cu2+___I2(選填“>”或“<”)。
（4）該小組同學進一步分析認為，實驗Ⅲ沒有發生2Ag++2I-=2Ag+I2的反應，原因是生成AgI沉淀，反應物濃度迅速降低，不利于該反應進行；請分析實驗Ⅳ發生氧化還原反應的原因是___。
（5）小組同學反思實驗，反應體系中，各物質濃度對氧化還原反應是否發生都有一定的影響。
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【題目】在照相底片的定影過程中，未曝光的溴化銀(AgBr)常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解，反應生成Na3[Ag(S2O3)2]；在廢定影液中加人Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的銀轉化為Ag2S，并使定影液再生。將Ag2S在高溫下轉化為Ag，就達到了回收銀的目的。
(1)銅、銀、金在元素周期表中位于同一族相鄰周期，基態銀原子的最外層電子排布式為 _______。
(2)Na、O、S簡單離子半徑由大到小的順序為______________________。
(3)S2O32-離子結構如圖所示，其中心硫原子的雜化軌道類型為_______________________。
(4)寫出AgBr 溶于Na2S2O3溶液的離子反應方程式______________。Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有離子鍵、共價鍵、______________。
(5)在空氣中灼燒Ag2S生成Ag和SO2，SO2 分子中硫原子的價層電子對數為_________，其分子空間構型為______________。 SO2易溶于水，原因是________________________________。
(6)現在人們已經有多種方法來測定阿伏加德羅常數，X射線衍射法就是其中的一種，通過對金晶體的X 射線衍射圖象的分析，可以得出金晶體的晶胞屬于面心立方晶胞(與銅的晶胞相似)。若金原子的半徑為am，金的密度為ρg·cm-3，金的摩爾質量為Mg·mol -1，試通過這些數據列出計算阿伏加德羅常數的算式______________________________。
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【題目】1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨。2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體表面合成氨的反應過程，示意如下圖：
（1）圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖③的含義分別是_____________。
（2）500℃下，在A、B兩個容器中均發生合成氨的反應。起始兩容器充入兩氣體兩相同，體積相同，隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動。
①兩容器的N2的轉化率關系為αA____αB（填“＞”、“＜”或“=”）
②在B容器中，反應達到平衡的標志有________。
A 容器中氣體壓強不再發生變化
B 容器中氣體密度不再發生變化
C 容器中氣體平均摩爾質量不再發生變化
③當合成氨在容器B中達平衡時，測得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此時容積為2.0L。保持溫度和壓強不變，向此容器中通入0.36molN2，平衡將____________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。
④向A、B兩容器中均通入xmolN2和ymolH2，初始A、B容積相同，并保持溫度不變。若要平衡時保持N2在A、B兩容器中的體積分數相同，則x與y之間必須滿足的關系式為__________。
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