Question

（10分）（1）已知：在常溫下，濃度均為0.1mol·L^-1的下列六種溶液的pH：

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

依據復分解反應的規律，請你判斷下列反應不能成立的是         （填編號）。

A．CH₃COOH+ Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa

B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN

C．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO 

D．CO₂+H₂O+2C₆H₅ONa=Na₂CO₃+2C₆H₅OH

（2）根據前面描述的信息判斷，濃度均為0.05mol·L^-1的下列六種物質的溶液中，pH最小的是       （填編號）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是     （填編號）。

①C₆H₅OH    ②CH₃COOH   ③HCN   ④HClO      ⑤H₂SO₄       ⑥HClO₄

（3）根據前述信息，寫出將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中反應的離子方程式：                                                 。

（4）標準狀況下，向1L含NaOH、Ca(OH)₂各0.1 mol的溶液中不斷通入CO₂至過量，請畫出產生的沉淀的物質的量（mol）隨CO₂通入體積(L)的變化趨勢圖。

 

Answer 1

【答案】

每空2分（1）C D  （2）⑤；① 

（3）2Cl₂+CO₃^2－+H₂O=CO₂↑+2Cl^－+2HClO

（4）

【解析】