Question

3．A到K為中學常見物質，B是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，F遇空氣變為紅棕色，反應③是實驗室制備B氣體的常用反應，它們之間的轉化關系如下圖所示（其中某些反應條件和部分反應產物已略去）．回答下列問題：
（1）A的化學式AlCl₃，請寫出E的一種用途：治療胃酸過多
（2）在反應①-⑤中，有電子轉移的反應是②⑤（填編號）．
（3）實驗室制備B的化學方程式2NH ₄Cl+Ca（OH） ₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl ₂+2NH ₃↑+2H₂O
（4）試寫出反應④的離子反應方程式：Al（OH） ₃+OH^-=AlO ₂^-+2H ₂O．

Answer 1

分析 B是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則B為NH₃，B與C反應生成F與G，且F遇空氣變為紅棕色，則G為O₂，F為NO，G為H₂O，I為NO₂，J為HNO₃，NH₄NO₃，反應③是實驗室制備B氣體的常用反應，且氨氣與A反應得到D與F，E既能與氫氧化鈉溶液又能與硝酸反應，E屬于兩性物質，則D為NH₄Cl，A為AlCl₃，E為Al（OH）₃，H為NaAlO₂，K為Al（NO₃）₃，據此解答．

解答 解：B是一種能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則B為NH₃，B與C反應生成F與G，且F遇空氣變為紅棕色，則G為O₂，F為NO，G為H₂O，I為NO₂，J為HNO₃，NH₄NO₃，反應③是實驗室制備B氣體的常用反應，且氨氣與A反應得到D與F，E既能與氫氧化鈉溶液又能與硝酸反應，E屬于兩性物質，則D為NH₄Cl，A為AlCl₃，E為Al（OH）₃，H為NaAlO₂，K為Al（NO₃）₃．
（1）A的化學為AlCl₃，Al（OH）₃可以用于治療胃酸過多，
故答案為：AlCl₃；治療胃酸過多；
（2）在反應①-⑤中，②⑤屬于氧化還原反應，有電子轉移，
故答案為：②⑤；
（3）實驗室制備氨氣的化學方程式：2NH ₄Cl+Ca（OH） ₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl ₂+2NH ₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH ₄Cl+Ca（OH） ₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl ₂+2NH ₃↑+2H₂O；
（4）反應④的離子反應方程式：Al（OH） ₃+OH^-=AlO ₂^-+2H ₂O，
故答案為：Al（OH） ₃+OH^-=AlO ₂^-+2H ₂O．

點評 本題考查無機物推斷，B、F的性質及E能與酸堿反應為推斷突破口，需要學生熟練掌握元素化合物性質與轉化，難度中等．