Question

多元弱酸的電離是分步進行的，如某二元弱酸（H₂A）溶液按下式發生一級和二級電離：

H₂AH⁺+HA^-  HA^-H⁺+A^2-

二級電離比一級電離困難得多，則H₂A濃度最大的是（    ）

A.0.2 mol·L^-1的H₂SO₄溶液與0.2 mol·L^-1的NaHA溶液等體積混合

B.0.2 mol·L^-1的NaOH溶液與0.2 mol·L^-1的NaHA溶液等體積混合

C.0.1 mol·L^-1的NaHA溶液

D.0.1 mol·L^-1的H₂A溶液

Answer 1

A

解析：H₂SO₄+NaHA====NaHSO₄+H₂A，NaOH+NaHA====Na₂A+H₂O，A項反應后是0.1 mol·L^-1 NaHSO₄與0.1 mol·L^-1 H₂A混合液，NaHSO₄第二步電離出的H⁺對H₂A電離有抑制作用，H₂A濃度A比D大。均為0.1 mol·L^-1的H₂A溶液和NaHA溶液，H₂A溶液中H₂A濃度大。B項反應后得Na₂A溶液，其中H₂A濃度最小。