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一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為（　　）
A、5：3B、5：4
C、1：1D、3：5
考點：氧化還原反應的計算
專題：氧化還原反應專題
分析：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應中，氮元素由銨根中-3價升高為0價，被氧化；氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產物也是氧化產物，根據電子轉移守恒，判斷反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比．
解答： 解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反應中，氮元素由銨根中-3價升高為0價，被氧化，
氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產物也是氧化產物，
根據電子轉移守恒，可知氧化產物與還原產物的物質的量之比為（5-0）：[0-（-3）]=5：3．
故選A．
點評：本題考查氧化還原反應基本概念與計算，難度中等，關鍵根據化合價變化判斷氧化劑與還原劑，再根據電子轉移守恒判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質的量之比．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關“摩爾”的描述正確的是（　　）
A、表示物質質量的單位
B、計量微觀粒子的物質的量的單位
C、表示若干粒子的集體
D、國際單位制的一個基本物理量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于Na2CO3和NaHCO3的敘述中錯誤的是（　　）
A、等質量的兩種鹽分別與足量的鹽酸反應，在相同情況下，Na2CO3產生的二氧化碳多
B、等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，在相同情況下產生的二氧化碳體積相等
C、等物質的量的Na2CO3和NaHCO3分別與同濃度的鹽酸反應，Na2CO3消耗鹽酸的體積是NaHCO3消耗鹽酸體積的2倍
D、將石灰水加入NaHCO3溶液中會產生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中也會產生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

將少量CO2分別通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca（ClO）2溶液，④Ba（OH）2溶液，有沉淀析出的是（　　）
A、①②③④B、①②④
C、②③④D、①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知π鍵可吸收紫外線，含π鍵的物質用作護膚品．請問下列物質中是含有π鍵的分子是（　　）
A、H2O
B、S2
C、PCl3
D、Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中兩個溶液間的反應，均可用同一離子方程式表示的是（　　）
A、HCl和Na2CO3與HCl和NaHCO3
B、AgNO3和HCl與AgNO3和H2SO4
C、BaCl2和Na2SO4 與Ba（OH）2和CuSO4
D、KOH和CuCl2與Ba（OH）2和CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示方法錯誤的是（　　）
A、2molAl
B、3mol氧
C、4molH2SO4
D、5molNe

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列括號內的氣體是需要檢驗的雜質，檢驗的方法合理的是（　　）
A、H2、CO2（CO）
CuO
△
Ca(OH)2
B、H2（CO2、HCl）
AgNO3溶液
 
Ca(OH)2
C、O2（CO）
△CuO
 
Ca(OH)2
D、CO（H2O、CO2）
濃H2SO4
Ca(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

仔細閱讀下列三段文字
①由稀有氣體元素Xe（氙）與氧元素形成的一種共價化合物XeO3極不穩定，易轉化為單質而呈強氧化性．將適量的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐漸變為紫紅色且pH不斷減小．
②將0.08mol KMnO4固體（質量為12.64g）加熱一段時間后，收集到a mol O2；向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b mol Cl2，此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．
③氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：Cl2+2e-═2Cl-
回答問題：
（1）試寫出①有關的離子方程式：
 
．
（2）請配平②的化學方程式：
 
KMnO4+
 
HCl-
 
KCl+
 
MnCl2+
 
Cl2↑+
 
H2O
通過對第②段文字中提供的數據進行推導和計算可得出：a+b的最大值為
 
，a+b最小值為
 
．
（3）下列四種物質中能使③中的還原過程發生的物質是
 
．
A． Na2CO3     B．KMnO4    C．XeO3    D．Na2SO3
將該反應的氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目：
 
．

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