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室溫下濃度為0.1mol/L的三種一元堿溶液:AOH、BOH、COH,其中AOH中的c(OH-)=0.01mol/L,BOH的電離度為1%,COH的c(H+)=1×10-13mol/L,則室溫下三種堿所形成的氯化物:ACl、BCl、CCl的溶液在物質的量濃度相同的情況下,其pH由大到小的順序是(  )
A.ACl>BCl>CClB.CCl>ACl>BCl
C.CCl>BCl>AClD.BCl>ACl>CCl
室溫下濃度為0.1mol/L的三種一元堿溶液:AOH、BOH、COH,其中AOH中的c(OH-)=0.01mol/L,BOH的電離度為1%,則溶液中氫氧根離子濃度c(OH-)=1%×0.1mol/L=0.001mol/L;,COH的c(H+)=1×10-13mol/L,溶液中氫氧根離子濃度c(OH-)=10-1mol/L;通過溶液中氫氧根離子濃度分析判斷,C為強堿溶液.A、B為弱堿溶液,堿性強弱為:BOH<AOH<COH
所以生成對應鹽ACl、BCl、CCl的溶液在物質的量濃度相同的情況下,ACl、BCl溶液水解溶液呈酸性,其pH由大到小的順序是BCl<ACl<CCl;
故選B.
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A. ACl>BCl>CCl                       B. CCl>ACl>BCl   

C. CCl>BCl>ACl                       D. BCl>ACl>CCl

 

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A.ACl>BCl>CCl
B.CCl>ACl>BCl
C.CCl>BCl>ACl
D.BCl>ACl>CCl

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A.ACl>BCl>CCl
B.CCl>ACl>BCl
C.CCl>BCl>ACl
D.BCl>ACl>CCl

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