Question

（14分）已知二元酸H₂A在水中存在以下電離：H₂A===H^＋＋HA^－， HA^－H^＋＋A^2－，試回答下列問題：

(1)NaHA溶液呈________性，理由是                                         ．

(2)某溫度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此時溶液中以下關系一定正確的是________(填寫字母)．

A．溶液pH＝7    B．水的離子積K_W＝c²(OH^－)   C．V＝10    D．c(K^＋)＜c(Na^＋)

(3)已知難溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s) Ca^2＋＋A^2－；ΔH＞0，一定溫度下CaA飽和溶液中c(Ca^2＋)·c(A^2－)為常數，記作K_sp＝c(Ca^2＋)·c(A^2－)，K_sp只與溫度有關．

①溫度升高時，K_sp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)．

②向濁液中通入HCl氣體，c(Ca^2＋)________，原因是                       ．

(4)測得25℃時，CaA的K_sp為2.0×10^－11，常溫下將10 g CaA固體投入100 mL CaCl₂溶液中，充分攪拌后仍有固體剩余，測得溶液中c(Ca^2＋)＝0.1 mol/L，則溶液中c(A^2＋)＝ ____________mol/L

 

Answer 1

【答案】

(1)酸　HA^－只電離不水解

(2)BD

(3)①增大

②增大　H^＋與A^2－結合為HA^－，使平衡右移，c(Ca^2＋)增大

(4)2.0×10^－10 mol/L

【解析】略