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下列物質:A.碳酸氫鈉  B.阿斯匹林  C.葡萄糖  D.苯甲酸鈉  E.檸檬黃   F.維生素C    G.明礬.請用字母填空:
具有解熱鎮痛療效的是
 
,可直接進入人體血液補充能量的是
 
,可用作食品防腐劑的是
 
,常用作食品著色劑的是
 
,常用作治療胃酸過多的抗酸劑的是
 
,人體缺乏會引起壞血病的是
 
,在處理廢水時,需要加入
 
考點:藥物的主要成分和療效
專題:化學應用
分析:碳酸氫鈉可中和胃酸即鹽酸,阿司匹林為常用的感冒用藥,葡萄糖為人體所需的營養物質,而苯甲酸鈉、檸檬黃均為常見的食品添加劑.
解答: 解:A.碳酸氫鈉在水中能水解,使溶液中的氫氧根離子的濃度大于氫離子的濃度,所以碳酸氫鈉的水溶液呈堿性,故能和酸反應;
B.阿斯匹林是感冒藥,具有解熱鎮痛作用;
C.葡萄糖在體內能被氧化分解,最終生成二氧化碳和水,同時釋放能量,所以能給人體補充能量;
D.苯甲酸鈉是常用的防腐劑;
E.檸檬黃、胭脂紅、胡蘿卜素等是常用的著色劑;
F.人體缺乏維生素C會引起壞血;
G.明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體,可用來凈水;
故答案為:B;C;D;E;A;F;G.
點評:本題主要考查了生活中的化學知識,平時注意相關知識的積累,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

能證明碳酸的酸性比硅酸強的事實是( 。
A、CO2溶于水生成碳酸,SiO2不溶于水也不能與水直接反應生成硅酸
B、在高溫下,SiO2和Na2CO3能發生反應:SiO2+Na2CO3
 高溫 
.
 
Na2SiO3+CO2
C、SiO2熔點比CO2
D、CO2通入Na2SiO3稀溶液中,生成白色膠狀沉淀

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法中正確的是(  )
A、分子的形狀BF3與BCl3全等
B、分子的形狀CHCl3與CH3Cl全等
C、CCl4與C2H6分子中心原子原子軌道雜化的方式相同
D、BF3與NF3分子中心原子原子軌道雜化的方式相同
E、BF3與NF3分子中心原子原子軌道雜化的方式相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗.
(1)請寫出乙醇催化氧化的化學方程式
 

在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應仍能繼續進行,說明該乙醇催化反應是
 
反應(填“吸熱”或“放熱”).
(2)甲和乙兩個水浴作用不相同.
甲中盛
 
(填“熱水”或“冷水”);作用是
 
;
乙中盛
 
(填“熱水”或“冷水”);作用是
 

(3)寫出丙中集氣瓶內收集到氣體的主要成分結構式是
 

(4)實驗后為檢驗a中收集到的反應產物,將其滴入有銀氨溶液的試管并水浴加熱.寫出相關反應的化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

現有電解質溶液①Na2CO3,②NaHCO3,③NaAlO2,④CH3COONa,⑤NaOH
(1)當五種溶液的濃度相同時,溶液中由水電離出的H+的物質的量濃度由大到小的順序是
 
(填序號).
(2)在上述五種電解質溶液中,分別加入AlCl3溶液,有氣體產生的是
 
(填序號).
(3)將上述①②③④四種電解質溶液混合,發生反應的離子方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

交警常用“司機飲酒檢測儀”檢查司機是否酒后駕車,其原理是硫酸酸化的重鉻酸鹽(Cr2O72-橙紅色)和乙醇反應生成鉻鹽(Cr3+綠色)和乙酸等.重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)在工業中有很廣泛的應用,常用來制備金屬鉻.方法如下:
將鉻鐵礦[主要成分Fe(CrO22]與純堿、氧氣高溫焙燒,除雜、酸化,得到重鉻酸鈉,碳和重鉻酸鈉在高溫下反應生成Cr2O3、Na2CO3和CO,Cr2O3再經鋁熱法還原,即可制得金屬鉻.請回答:
(1)硫酸酸化的K2Cr2O7和乙醇反應的化學方程式是
 

(2)寫出碳和重鉻酸鈉高溫反應的化學方程式
 

(3)寫出Cr2O3經鋁熱法還原制得金屬鉻的化學方程式是
 

(4)硫酸酸化的Na2Cr2O7和FeSO4反應,生成Cr3+等,該反應的離子方程式是
 

(5)某Na2Cr2O7樣品2.00g恰好和4.56gFeSO4完全反應,該樣品的純度為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl制得SiHCl3,經提純后再用H2還原:SiHCl3(g)+H2(g)?Si(s)+3HCl(g)不同溫度及不同n(H2)/n(SiHCl3)時,反應物X的平衡轉化率關系如圖;
①X是
 
(填“H2”、“SiHCl3”).
②上述反應的平衡常數K(1150℃)
 
K(950℃)(選填“>”、“<”、“=”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學電源,其構造如圖所示:a、b兩個極均由多孔性碳制成,通入的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電.
(1)a是
 
極;b是
 
極.電極反應式分別為
 
、
 

(2)若用酸性電解質時,電極反應為:
負極:
 

正極:
 

總反應式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198kJ?mol-1反應過程的能量變化如圖所示.請回答下列問題:
(1)E的大小對該反應的反應熱有無影響?
 

該反應通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點升高還是降低?
 
;
(2)圖中△H=
 
kJ?mol-1; 
(3)如果反應速率v(SO2)為0.05mol?L-1?min-1則v(O2)=
 
mol?L-1?min-1;
v(SO3)=
 
mol?L-1?min-1

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同步練習冊答案
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