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下列反應的離子方程式書寫正確的是

①硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2＋＋SO=BaSO4↓

②將金屬鈉加入水中：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑

③石灰石溶于稀醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O

④氯氣與水反應：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO

⑤小蘇打溶液中加少量石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO=CaCO3↓＋CO＋2H2O

⑥次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO

⑦鈉與硫酸銅溶液反應：Cu2＋＋2Na=Cu＋2Na＋

⑧純堿溶液中滴加少量鹽酸：CO＋H＋=HCO

A．①②⑤ B．②③④⑤⑧

C．④⑤⑥⑦ D．②③⑧

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鹵族元素包括F、Cl、Br、I（填元素符號），隨核電荷數遞增，它們的原子半徑依次增大，單質的氧化性依次減弱．

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質不一定是純凈物

B．用加熱的方法可以除去混在NaCl固體中的NH4Cl,說明NH4Cl會升華

C．SO2氣體和Cl2均能使品紅溶液褪色，說明兩者均有強氧化性

D．濃硫酸不能用來干燥HI、CO、SO2等氣體，因為濃硫酸具有強氧化性

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置或操作能達到實驗目的的是

A．用裝置甲制取氯氣B．用乙裝置除去氯氣中的HCl氣體

C．用丙裝置萃取溴水中的溴單質D．用丁裝置分離乙酸與乙醇

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知a g氣體X2中含有b個X原子，那么c g該氣體在0℃、1.01×105 Pa條件下的體積是(NA表示阿伏加德羅常數的數值)

A． L B． L

C． L D． L

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．如圖是苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量的鐵屑粉．填寫下列空白：
（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發生反應．寫出A中發生反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr
（2）試管C中苯的作用是吸收Br2蒸氣、苯蒸氣．反應開始后，觀察E試管，看到的現象是E管中出現淺黃色沉淀
（3）反應2min～3min后，在B中的氫氧化鈉溶液里可觀察到的現象是底層出現油狀液體
（4）在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的儀器有F（填字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．黃銅礦的主要成分是CuFeS2（硫元素顯-2價，鐵元素顯+2價）．實驗室里用黃銅
礦為原料制取單質銅和鐵紅（Fe2O3）的流程如圖1：
已知：CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+FeS+SO2；FeS+2HC1=FeC12+H2S↑
（1）在實驗室中，應將黃銅礦粉末放在坩堝（填儀器名稱）中焙燒．
（2）將反應過程中產生的SO2和H2S通入如圖2所示裝置中檢驗它
們的性質．該實驗證明SO2具有漂白性和氧化性．
（3）欲選用下列部分裝置在實驗室中以MnO2和濃鹽酸為原料制取純凈、干燥的氯氣．

①圓底燒瓶中發生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑2H2O．
②按氣流方向由左到右，導管口連接順序為a→b→c→g→h→d．
③裝置連接好后，需要進行的操作是檢查裝置的氣密性．
（4）若鐵紅Fe2O3樣品中含有FeO，選用提供的試劑，設計實驗驗證鐵紅中含有FeO．寫出有關實驗操作、現象與結論．取少量固體樣品于試管中，加稀硫酸溶解，向溶液中滴加少量KMnO4溶液，若KMnO4溶液紫紅色褪色，則證明含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：
①配制一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合酸加入反應器中．
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻．
③在50℃～60℃下發生反應．
④除去混合酸后，粗產品依次用蒸餾水和5%的NaOH溶液洗滌，最后用蒸餾水洗滌．
⑤將用無水氯化鈣于燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯．
（1）配制一定比例濃硝酸和濃硫酸混合酸時，應先加入燒杯的是濃硝酸；
（2）步驟③的加熱方式是采取50～60℃水浴加熱；
（3）步驟④中，洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是分液漏斗；
（4）現有三種實驗裝置，如圖所示，要制備硝基苯，應選用C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室用鹵塊（主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質）制備Mg（ClO3）2•6H2O．其流程如下：

已知：幾種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示．

（1）上述流程中“氧化”過程的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為BaSO4和Fe（OH）3．
（3）加入NaClO3飽和溶液所發生的反應的化學方程式為MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓．
（4）從反應后的混合物中獲得Mg（ClO3）2•6H2O的實驗步驟為蒸發濃縮、趁熱過濾、冷卻結晶、過濾、洗滌．其中過濾所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（5）產品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測定方法如下：
步驟1：準確稱量a g產品溶解定容成100mL溶液．
步驟2：取10mL上述溶液于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和15.00mL 1.000mol/L的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻后，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至終點．此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
①步驟2中發生反應的離子方程式為6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
②步驟3中滴定前未用標準液潤洗滴定管，會導致結果偏小（填“偏大”或“偏小”）．
③a g產品中所含Mg（ClO3）2•6H2O的物質的量為5×10-4mol．

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