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8．下列有關化學用語表示正確的是（　　）
A．8個中子的碳原子：12CB．HClO的結構式：H-Cl-O
C．鎂離子的結構示意圖：D．乙酸的分子式：C2H4O2

分析 A．質量數=質子數+中子數，元素符號的左上角表示質量數、左下角為質子數；
B．次氯酸的中心原子是氧原子，其分子中不存在氫氯鍵；
C．鎂的原子序數是12；
D．乙酸分子中含有2個C、4個H和2個氧原子．

解答 解：A．碳原子的質量數為6，中子數為8的碳原子的質量數14，該原子的正確表示方法為：614C，故A錯誤；
B．次氯酸的中心原子是氧原子，結構式為H-O-Cl，故B錯誤；
C．鎂離子的結構示意圖：，故C錯誤；
D．乙酸是含有2個碳原子的飽和一元酸，其分子式為：C2H4O2，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、結構式、元素符號、分子式等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ/mol
（1）該反應450℃時的平衡常數大于500℃時的平衡常數（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）該熱化學反應方程式的意義是在450℃時，2molSO2氣體和1molO2氣體完全反應生成2molSO3氣體時放出的熱量為196.6KJ．
（3）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO3 0.18mol，則v（O2）=0.036 mol•L-1•min-1；若繼續通入0.20mol SO2和0.10mol O2，則平衡向正反應方向移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后，0.36mol＜n（SO3）＜0.40mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學與生產、生活密切相關，下列敘述正確的是（　　）
A．煤的干餾和石油的分餾均屬于化學變化
B．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體
C．用油料作物生產的生物柴油成分與石油中提取的柴油成分相同
D．葡萄糖注射液不能產生丁達爾效應現象，不屬于膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C、D均為常見的有機物，在一定條件下，它們有如圖1所示的轉化關系：

其中M（C）＞M（B）＞M（A）（M表示摩爾質量）．
請根據圖1回答：
（1）不溶于水的物質是（填字母）D．
（2）屬于還原反應的是（填序號）②．
（3）實驗室常用于檢驗物質A的方法有兩種，任寫一種反應的化學方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O或CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（4）寫出D與NaOH溶液反應的化學方程式（有機物用結構簡式表示）：CH3COOCH2CH3+NaOH$→_{△}^{催化劑}$CH3COONa+CH3CH2OH．
（5）實驗室可用圖2所示的裝置來制取物質D，右側試管中的液體為飽和Na2CO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，下列有關說法正確的是（　　）
A．a點溶液A、B的物質的量濃度相等
B．通常采用降溫結晶的方法獲得晶體B
C．用蒸發濃縮、趁熱過濾從C的溶液中分離出晶體C
D．30℃時，A的飽和溶液的質量分數約為35%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有關物質的轉化關系如下圖所示（部分物質和條件已略去）．A為淡黃色固體；B是最常見的無色液體；E、G是常見金屬單質；L是一種易氧化的白色沉淀．

請回答下列問題：
（1）寫出D中陰離子的電子式為．
（2）7.8g A最多可制得I的物質的量為0.2mol．
（3）寫出反應E+D→I的離子方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（4）寫出L的懸濁液與C反應的化學方程式：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數按C、A、B、D、E的順序增大．C、D都能分別與A按原子個數比為1：1或2：1形成化合物；CB可與EA2反應生成C2A與氣態物質EB4；E的M層電子數是K層電子數的2倍．
（1）寫出這五種元素的名稱：A氧，B氟，C氫，D鈉，E硅．
（2）EB4的空間構型是正四面體形 E原子是sp3雜化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．化學反應與能量有比不可分的關系，回答下列問題．
Ⅰ：已知31g白磷變為31g紅磷釋放能量．試回答：
（1）上述變化屬于化學（填“物理”或“化學”）變化．
（2）31g白磷具有的能量＞（“＞”或“＜”）31g紅磷具有的能量，常溫常壓下，更穩定．
（3）31g白磷完全燃燒釋放的能量＞ （“＞”或“＜”）31g紅磷完全燃燒釋放的能量．
Ⅱ：A、B、C三個燒杯中分別盛有200mL相同物質的量濃度的稀硫酸

（1）分別寫出三個裝置中鐵片表面發生反應的離子方程式：
AFe+2H+=Fe2++H2↑；BFe-2e-=Fe2+；C2H++2e-=H2↑．
（2）一段時間后，B中Sn極附近溶液的酸性增強           （填“增強”、“減弱”、“不變”）．
（3）一段時間后，C中產生了3.36L（標準狀況）氣體時，硫酸恰好全部被消耗，則原稀硫酸溶液的物質的量濃度=mol•L-1．此時，三個燒杯中液體質量由大到小的順序為：C＞B＞A（填寫序號）．
（4）比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是BAC  （填寫序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．一切物質中均有化學鍵
B．離子化合物中可能含有極性鍵，共價化合物中不可能含有離子鍵
C．只由共價鍵構成的物質一定為共價化合物
D．主族元素的最高正化合價都等于其最外層電子數

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同步練習冊答案
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