【題目】鎂鋁合金質優體輕，又不易銹蝕，被大量用于航空工業、造船工業、日用化工等領域。下列關于鎂鋁合金性質的敘述中，正確的是
A. 此合金的熔點比鎂和鋁的熔點都高
B. 此合金能全部溶解于稀鹽酸中
C. 此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中
D. 此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都小
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【題目】下面為元素周期表的一部分,根據元素① ~⑧在表中的位置回答下列問題
（1）元素④的原子結構示意圖為___________,元素⑦在自然界的存在形態是__________
（2）用電子式表示元素⑤⑧形成化合物的過程_____________
（3）元素①③形成的最簡單氫化物化學式是__________,寫出實驗室制備此物質的化學方程式___________
（4）元素⑥的單質與磁性氧化鐵反應的化學方程式___________
（5）由元素②形成的只有三種同分異構體的烷烴是_________(填化學式),這三種同分異構體的結構簡式分別是CH3CH2CH2CH2CH3______________________
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【題目】下列實驗方案中，能達到相應實驗目的的是
選項 | 方案 | 目的 |
A |
| 驗證氧化性：：Cl2>Br2 |
B |
| 驗證溶解度：AgCl>Ag2S |
C |
| 檢驗SO2、CO2混合氣體中有CO2 |
D |
| 比較乙醇中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】進行下列實驗，括號內的實驗用品都必須用到的是
A.物質的量濃度的配制（容量瓶、燒杯、錐形瓶）
B.氣體摩爾體積的測定（玻璃棒、鎂帶和液體量瓶）
C.鈉的焰色反應（鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸）
D.粗鹽提純（蒸發皿、玻璃棒、分液漏斗）
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【題目】控制和治理SO2、NOx是減少酸雨和光化學煙霧的有效途徑。
(1)煙氣脫琉是大氣污染防治研究的熱點。脫硫過程涉及的反應如下：
SO2(g)+H2O(l)+HC1O(aq)
H2SO4(aq)+HCl(aq) △H=a kJmol-1；
Ca(ClO)2(aq)+H2SO4(aq) CaSO4(s)+2HClO(aq) △H=b kJmol-1。
則脫疏反應：Ca(ClO)2(aq)+ 2SO2(g) + 2H2O(l)CaSO4(s)+ H2SO4(aq) + 2HClO(aq)的△H=______(用含a、b的代數式表示) kJmol-1。
(2)100℃時，向一個1 L的恒容密閉容器中充入0.2 mol NO2，發生反應：2NO2(g)N2O4(g) △H<0。測得不同時間時容器中NO2的濃度如下表所示。
時間/min | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.2 | 0.16 | 0.13 | 0.12 | 0.12 |
①在0～t3時間段內，N2O4的平均反應速率為______molL-1min-1，NO2的平衡轉化率為________。
②100℃時，該反應的平衡常數K=____________。
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【題目】CO2的轉換在生產、生活中具有重要的應用。
(1)CO2的低碳轉型對抵御氣候變化具有重要意義，海洋是地球上碳元素最大的“吸收池”。
①溶于海水中的CO2主要以四種無機碳形式存在，除CO2、H2CO3兩種分子外，還有兩種離子的化學式為_________、___________________。
②在海洋碳循環中，可通過上圖所示的途徑固碳。寫出鈣化作用的離子方程式：____________。
(2)將CO2與金屬鈉組合設計成Na－CO2電池，很容易實現可逆的充、放電反應，該電池反應為4Na+3CO2 
2Na2CO3+C。放電時，在正極得電子的物質為___________；充電時，陽極的反應式為___________。
(3)目前工業上有一種方法是用CO2和H2在230℃并有催化劑條件下轉化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。下圖表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5 mol H2轉化率達80%時的能量變化示意圖。能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據_______(填字母)。
a.容器中壓強不變 b.H2的體積分數不變
c.c(H2 =3c(CH3OH) d.容器中密度不變
e.2個C = O斷裂的同時有6個H - H斷裂
(4)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)+H2O(g)
CO2(g) +H2(g)，得到如下三組數據：
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所 需時間/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實驗2條件下平衡常數K=____________。
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a/b的值_________(填具體值或取值范圍）。
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時v(正____v(逆）（填“ <”、“ >”或“=")。
(5)已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(I)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1275.6kJmol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(I) △H=-44.0kJ·mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式_____________。
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【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿
B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥
C．明礬溶于水產生的硫酸根離子有氧化性，可用于凈水
D．常溫下鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質容器貯運濃硝酸
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