Question

按右圖的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)：A極是銅鋅合金，B極為純銅，電解質(zhì)中含有足量的銅離子。通電一段時(shí)間后，若A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加7.68克，溶液質(zhì)量增加0.03克，則A合金中Cu、Zn原子個(gè)數(shù)比為

A． 4︰1            B．3︰1             C． 2︰1            D．任意比

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：從裝置中看A電極是陽極，B 電極是陰極，鋅比銅活潑，優(yōu)先銅放電，然后銅再放電。反應(yīng)過程  陽極：Zn-2e=Zn²⁺        {  Cu-2e=Cu²⁺

{ 陰極：Cu²⁺ +2e=Cu         Cu²⁺ +2e=Cu

第一個(gè)階段，溶液質(zhì)量增加，第二階段溶液質(zhì)量不變；

設(shè)合金中銅鋅的物質(zhì)的量分別是x  y，所以由電子轉(zhuǎn)移守恒可得

{65x-64y=0.03

64（x+y）=7.68    所以可得y/x  = 3︰1 。

故選B。

考點(diǎn)：電解池的電極反應(yīng)計(jì)算

點(diǎn)評：電解池：

A.電解池是在外電源作用下工作的裝置.電解池中與電源負(fù)極相連的一極為陰極,陽離子在該極接受電子被還原;與電源正極相連的一極為陽極,陰離子或電極本身(對電鍍而言)在該極失去電子被氧化。

B.電解池(或電鍍池)中,根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可推斷出電極名稱.凡發(fā)生氧化的一極必為陽極,凡發(fā)生還原的一極必為陰極.例如用碳棒做兩極電解溶液,析出Cu的一極必為陰極;放出的一極必為陽極。

注意:電解池中,與外電源正極相連的為陽極,與負(fù)極相連的為陰極,這一點(diǎn)與原電池的負(fù)對陽,正對陰恰恰相反。