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18．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	0.10mol H₂O含有含有原子數(shù)為0.3N_A
	B．	1molCu和足量熱濃硫酸反應可生成N_A個SO₃分子
	C．	0.10mol•L^-1Na₂CO₃溶液中含有Na⁺0.2N_A
	D．	14g CO和N₂的混合氣體中含有的分子數(shù)為N_A

分析 A.1個水分子含有2個氫原子和1個氧原子共3個原子；
B．不符合反應客觀事實；
C．溶液體積未知；
D．氮氣和一氧化碳的摩爾質量都是28g/mol，14g混合氣體的物質的量為0.5mol．

解答解：A.0.10mol H₂O含有含有原子0.3mol，原子數(shù)為0.3N_A，故A正確；
B．銅與濃硫酸反應生成二氧化硫，得不到三氧化硫，故B錯誤；
C．溶液體積未知，無法計算溶液中離子個數(shù)，故C錯誤；
D．氮氣和一氧化碳的摩爾質量都是28g/mol，14g混合氣體的物質的量為0.5mol，含有的分子數(shù)為0.5N_A，故D錯誤；
故選：A．

點評本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，注意銅與濃硫酸反應條件及產物，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離的程度遠大于第二步電離的程度，第二步電離的程度遠大于第三步電離的程度…今有HA、H₂B、H₃C三種弱酸，根據“較強酸+較弱酸鹽→較強酸鹽+較弱酸”的反應規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應：
①HA+HC^2-（少量）=A^-+H₂C^-；②H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA；③H₂B（少量）+H₂C^-=HB^-+H₃C．
回答下列問題：
（1）相同條件下，HA、H₂B、H₃C三種酸中酸性最強的是H₂B．
（2）A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六種離子中最易結合質子的是C^3-，最難結合質子的是HB^-．
（3）下列離子方程式中正確的是BC．
A．H₃C+3A^-=3HA+C^3-
B．HB^-+A^-=HA+B^2-
C．H₃C+B^2-=HB^-+H₂C^-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．根據如表（部分短周期元素的原子半徑及主要化合價）信息，下列敘述正確的是（　　）

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.186	0.143	0.089	0.104	0.074
主要化合價	+1	+3	+2	+6、-2	-2

	A．	B元素不能形成共價化合物
	B．	離子半徑大小A⁺＞D^2-
	C．	A和E形成的化合物中只可能含離子鍵
	D．	B和E的化合物不能溶于氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負一價離子．請回答下列問題：
（1）Y元素原子的價層電子的電子排布圖為

，該元素的符號是O；
（2）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，該元素的名稱是As；
（3）Y的最外層電子所在能層符號L，該能層原子軌道數(shù)目4
（4）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物沸點高低，并說明理由NH₃＞AsH₃＞PH₃、NH₃形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH₃相對分子質量比PH₃大，分子間作用力大，AsH₃比PH₃沸點高
（5）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ₃，產物還有ZnSO₄和H₂O，該反應的化學方程式是As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄═2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氮及其化合物的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題，下面是氮的氧化物的幾種不同情況下的轉化．

（1）已知：2SO₂（g）+O₂ （g）═2SO₃ （g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂ （g）═2NO₂ （g）△H=-113.0kJ•mol^-1
則SO₂氣體與NO₂氣體反應生成SO₃氣體和NO氣體的反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（2）向絕熱恒容密閉容器中通入SO₂和NO₂，一定條件下使反應SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖1所示．
①反應在c點未到（填“達到”或“未到”）平衡狀態(tài)．
②開始時，在該容器中加入：
I：1molSO₂（g）和1molNO₂（g）；
II：1molSO₃（g）和1mol NO（g），
則達化學平衡時，該反應的平衡常數(shù)I＜II（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）用氫氧化鈉溶液吸收氮的氧化物時發(fā)生下列反應：
2NaOH+NO+NO₂=2NaNO₂+H₂O
2NaOH+2NO₂=NaNO₂+NaNO₂+H₂O
將反應混合液和氫氧化鈉溶液分別加到圖2所示的電解槽中進行電解，A室產生了N₂．
①電極Ⅰ是陰極，B室產生的氣體是O₂．
②A室NO₂^-發(fā)生的電極反應是2NO₂^-+6e^-+6H₂O=8OH^-+N₂↑．
（4）NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．現(xiàn)有NO、NO₂的混合氣6L，可用同溫同壓下7L的NH₃恰好使其完全轉化為N₂，則原混合氣體中NO和NO₂的物質的量之比為1：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．一種利用水鈷礦（主要成分為Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等）制取草酸鈷的工藝流程如圖1

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Co（OH）₂	Al（OH）₃	Mn（OH）₂
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）浸出過程中加入Na₂SO₃的目的是將Co³⁺、Fe³⁺還原．
（2）制取NaClO₃可以將氯氣通入到熱的濃氫氧化鈉溶液，該反應的離子方程式為3Cl₂+6OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ClO₃^-+5Cl^-+3H₂O；實驗需要制取10.65克NaClO₃，需要的氯氣由電解食鹽水生成，若不考慮反應過程中的損失，則同時生成的氫氣的體積為6.72（標準狀況）．
（3）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2所示．濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去Mn²⁺；使用萃取劑適宜的pH是B（填選項序號）．
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近5.0
（4）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca²⁺與Mg²⁺轉化為MgF₂、CaF₂沉淀．已知Ksp（MgF₂）=7.35×10^-11、Ksp（CaF₂）=1.05×10^-10．當加入過量NaF后，所得濾液c（Mg²⁺）/c（Ca²⁺）=0.7．
（5）工業(yè)上用氨水吸收廢氣中的SO₂．已知NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)K=1.8×10^-5mol•L，H₂SO₃的電離平衡常數(shù)K₁=1.2×10^-2mol•L^-4，K₂=1.3×10^-8mol•L^-1．在通入廢氣的過程中：
①當恰好形成正鹽時，溶液中離子濃度的大小關系為c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．
②當恰好形成酸式鹽時，加入少量NaOH溶液，反應的離子方程式為HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料，由于銅不能與稀硫酸直接反應，實驗中將銅加入濃硫酸，加熱使之反應完全（裝置如圖1、2所示）．再通過一定的操作得到硫酸銅晶體．

（1）儀器A的名稱為分液漏斗
（2）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（3）寫出燒杯中發(fā)生反應的離子反應方程式SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O
（4）裝置圖2與圖1相比的優(yōu)點是增加了防倒吸裝置
（5）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
將銅與稀硫酸混合，同時加入試劑X，可生成硫酸銅溶液．則X可以是ad（填序號）．
a．熱空氣 b．FeCl₃ c．KNO₃ d．H₂O₂
（6）在不加入試劑X的情況下，某同學利用電解法也制得了硫酸銅溶液．裝置如圖3：寫出石墨電極上發(fā)生的電極反應式2H⁺+2e^-=H₂↑
（7）寫出由硫酸銅稀溶液制得硫酸銅晶體的操作方法為加熱濃縮、冷卻結晶、過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O，相對分子質量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑．實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預先加入鋅粒．已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應．制備過程中發(fā)生的相關反應如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl₂（aq）+H₂（g）
2CrCl₃（aq）+Zn（s）═2CrCl₂（aq）+ZnCl₂（aq）
2Cr²⁺（aq）+4CH₃COO^-（aq）+2H₂O（l）═[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O（s）
請回答下列問題：

（1）儀器1的名稱是分液漏斗．
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是C（選下面的A、B或C）；目的是讓鋅粒與鹽酸先反應產生H₂，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化．
A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入
B．先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸
C．先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液
（3）為使生成的CrCl₂溶液與CH₃COONa溶液順利混合，應關閉閥門B（填“A”或“B”，下同），打開閥門A．
（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產生的H₂將CrCl₂溶液壓入裝置3與CH₃COONa溶液反應外，另一個作用是過量的鋅與CrCl₃充分反應得到CrCl₂．
（5）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl₃溶液中含溶質9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[Cr（CH₃COO）₂]₂•2H₂O 9.4g，則該實驗所得產品的產率為83.3%（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．
（6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr²⁺，最好往廢液中通入足量的空氣或氧氣，再加入堿液，調節(jié)pH至少為5.6才能使鉻的離子沉淀完全（鉻的離子濃度應小于10^-5mol/L）．已知Cr（OH）₃的溶度積為6.3×10^-31，$\root{3}{63}$≈4，lg2≈0.3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）₂、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害．某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，F(xiàn)e³⁺不能氧化Ni²⁺．②已知實驗溫度時的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄．•H₂O＞NiC₂O₄•2H₂O ③K_sp （Ni（OH）₂）：5.0×10^-16，K_sp （NiC₂O₄）：4.0×10^-10
回答下列問題：
（1）酸溶后所留殘渣的主要成份碳粉（填物質名稱）．
（2）用NiO調節(jié)溶液的pH，析出沉淀的成分為Fe（OH）₃、Al（OH）₃（填化學式）；
（3）寫出加入Na₂C₂O₄溶液后反應的化學方程式Na₂C₂O₄+NiCl₂+2H₂O=2NaCl+NiC₂O₄•2H₂O↓．
（4）寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應的離子方程式NiC₂O₄+2OH^-?Ni（OH）₂+C₂O₄^2-，該反應的平衡常數(shù)為8×10⁵L/mol．
（5）寫出電解時陰極的電極反應式2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-，沉淀Ⅲ可被電解所得產物之一氧化，寫出氧化反應的離子方程式：2Ni（OH）₂+2OH^-+Cl₂═2Ni（OH）₃+2Cl^-．

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