【題目】某興趣小組利用廢舊聚乳酸材料制備乳酸鋁,方案如下:
己知:①反應原理:
乳酸常溫下為易溶于水、乙醇等溶劑的液體;乳酸鋁為白色或黃色粉末狀固體,溶于水,不溶于乙醇等有機溶劑。
請回答:
(1)聚乳酸與NaOH加熱回流合適的裝置是_________,儀器a的名稱_________。
(2)其他條件不變調整乳酸溶液質量分數,以及其他條件不變調整乳酸和鋁的物質的最之比,得出如下實驗數據。根據實驗1-3,最合適的(乳酸)為_________。根據實驗4-6,n(乳酸):n(鋁)最合適的選擇為3.025,不考慮實驗原料價格,最可能的理由是:_________。
編號 | 時間/h | n(乳酸)∶n(鋁) | (乳酸) | 產率(%) | 編號 | 時間/h | n(乳酸)∶n(鋁) | (乳酸) | 產率(%) |
1 | 8 | 3.025 | 0.10 | 64.0 | 4 | 10 | 2.935 | 0.20 | 78.4 |
2 | 8 | 3.025 | 0.20 | 72.0 | 5 | 10 | 3.025 | 0.20 | 90.2 |
3 | 8 | 3.025 | 0.30 | 68.5 | 6 | 10 | 3.505 | 0.20 | 91.3 |
(3)抽濾I需對反應容器進行洗滌,并將洗滌液也抽濾。抽慮Ⅱ需對粗產品進行洗滌。所用洗滌劑最合適的分別是_________。
A.抽濾I洗滌劑用熱水,抽慮Ⅱ洗滌劑用冷水;
B.抽濾I洗滌劑用濾液,抽慮Ⅱ洗滌劑用濾液;
C.抽濾I洗滌劑先用濾液再用無水乙醇,抽慮Ⅱ洗滌劑用無水乙醇;
D.抽濾I洗滌劑先用無水乙醇再用濾液,抽慮Ⅱ洗滌劑先用無水乙醇再用濾液。
(4)乳酸鋁純度測定方法如下:取ag乳酸鋁(相對分子質量294)樣品溶解,加入緩沖溶液調節pH值,加入bmLcmol·L-1的EDTA溶液。然后加入指示劑,用d mol·L-1的標準鋅溶液滴定過量的EDTA溶液。Al3+和Zn2+與EDTA均1∶1反應。實驗消耗標準鋅溶液 emL,則乳酸鋁純度為_________。
【答案】 甲 冷凝管 0.20 超過3.025后產率變化不大,而乳酸過量較多反而使得產物雜質較多 C %
【解析】(1)裝置甲燒瓶上長導管可作冷凝回流,通過反復回流,可以提高原料利用率,適合聚乳酸與NaOH加熱裝置,儀器a的名稱為冷凝管;
(2)根據實驗1-3,(乳酸)為0.20 ,產率最高;根據實驗4-6,因n(乳酸):n(鋁)超過3.025后產率變化不大,而乳酸過量較多反而使得產物雜質較多,則n(乳酸):n(鋁)最合適的選擇為3.025;
(3)抽濾I需對反應容器進行洗滌,并將洗滌液也抽濾,洗滌劑可先用濾液洗滌,可減小溶質的操作,且方便、經濟,再用無水乙醇,減小產品的損失;抽慮Ⅱ需對粗產品進行洗滌,可直接選擇無水乙醇,這樣可避免水洗,減小產品的損失,故答案為C。
(4)總EDTA的物質的量為b×10-3L×cmol·L-1=bc×10-3mol,消耗標準鋅的物質的量為e×10-3L×dmol·L-1=de×10-3mol,乳酸鋁的物質的量為bc×10-3mol-de×10-3mol=(bc-de)×10-3mol,則乳酸鋁純度為×100%=
%。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表列出了12種元素在周期表中的位置。
請回答:
(1)寫出下列元素符號:①________,⑥________,⑦________。
(2)在①~12元素中,金屬性最強的元素是________,非金屬性最強的元素是________,最不活潑的元素是________。(均填元素符號)
(3)元素⑦與元素⑧相比,非金屬性較強的是________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是________。
a.常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態不同
b.⑧的氫化物比⑦的氫化物穩定
c.一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】冷凍顯微術是一種研究生物大分子結構的新方法,瑞士、美國和英國科學家因此分獲了2017年諾貝爾化學獎。下列屬于生物大分子的是
A. 葡萄糖 B. 植物油 C. 聚乙烯 D. 蛋白質
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】膠體區別于其它分散系的本質特征是
A.膠體是純凈物,其它分散系是混合物 B.膠體能產生丁達爾現象
C.膠體的分散質粒子直徑在1~100nm之間 D.膠體的分散質能透過濾紙
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】環境污染問題越來越受到人們的關注,造成環境污染的主要原因大多是由于人類生產活動中過度排放有關物質引起的.下列環境問題與所對應的物質不相關的是( )
A.溫室效應﹣﹣CO2
B.光化學污染﹣﹣NO2
C.酸雨﹣﹣SO2
D.臭氧層破壞﹣﹣CO
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某新型無機材料A3M4由兩種非金屬元素組成,元素M位于第二周期VA族。D、E、H均為難溶于水的白色固體:化合物C、E均含A元素。其余物質均為中學化學中常見物質。
請回答:
(1)寫出H的化學式:________________。
(2)化合物A3M4中含有的化學鍵類型為:________________。
(3)寫出反應②的離子方程式:________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳、硅兩元素廣泛存在于自然界中.請回答下列問題:
(1)基態14C原子的核外存在________對自旋方向相反的電子,硅原子的電子排布式為__________。
(2)晶體硅的結構與全剛石非常相似。晶體硅硅中硅原子的雜化方式為_______雜化;金剛石、晶體硅和金剛砂(碳化硅)的熔點由高到低的順序為_____________。
(3)科學研究結果表明,碳的氧化物CO2能夠與H2O借助子太陽能制備HCOOH。其反應原理如下:2CO2+2H2O=2HCOOH+O2,則生成的HCOOH分子中δ鍵和π鍵的個數比是_______。
(4)碳單質有多種形式,其中C60、石墨烯與金剛石晶體結構如圖所示:
①C60、石墨烯與金剛石互為_________。
②C60形成的晶體是分子晶體,C60分子中含有12個五邊形和20個六邊形,碳與碳之間既有單鍵又有雙鍵,已知C60分子所含的雙鍵數為30,則C60分子中_______個C—C 鍵(多面體的頂點數、面數和棱邊數的關系,遵循歐拉定理:頂點數+面數-棱邊數=2)。在石墨烯晶體中,每個C原子連接______個六元環;在金剛石晶體中,每個C原子連接的最小環也為六元環,六元環屮最多有_______個C原子在同一平面。
③金剛石晶胞含有______個碳原子。若碳原子的半徑為r,金剛石晶胞的邊長為a,根據硬球接觸模型,則r=______a,列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率為_______(不要求計算結果)。
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