Question

（8分）A—E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素它們的性質或原子結構如下表：

元素	元素性質或原子結構
A	單質為生活中常見的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質量相差160
B	單質為生活中常見的金屬，其相對原子質量比A大8
C	地殼中含量最多的金屬元素
D	元素的主族序數是其所在周期序數的3倍
E	E的某種原子的原子核內沒有中子

（1）C單質在強堿溶液反應的離子方程式是                          
（2）①在高溫條件下，將D、E組成的氣態化合物與A的粉末充分反應，生成8gE的單質和相應的固態化合物時，放出a KJ熱量，此反應的熱化學方程式是                    
②A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量SO₂氣體，溶液變為淺綠色，此反應的離子方程式是                                  
（3）向2mL 0.5mol/L的ACl₃溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，ACl₃溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl₄振蕩后靜置，CCl₄層不顯色，則下列說法正確的是（已知氧化性Fe³⁺>I₂）
        （填字母）。
a. A³⁺不與I^-發生反應       b. A³⁺與F^-結合生成不與I^-反應的物質
c. F^-使I^-的氧化性減弱     d. A³⁺被F^-還原為A²⁺，使溶液中不再存在A³⁺

Answer 1

（1）2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑（2分）
（2）①3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃O₄(s)+4H₂(g)    △H=-akJ/mol（2分）
②2Fe³⁺+SO_2­+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺（2分）     （3）b  （1分）

根據元素的結構及性質可知，A是Fe，B是Cu，C是Al，D是O，E是H。
（1）鋁能和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，方程式為
2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑。
（2）①D、E組成的氣態化合物是水，生成8gE的單質放出a KJ熱量，所以熱化學方程式為3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃O₄(s)+4H₂(g)    △H=-akJ/mol。
②氯化鐵具有氧化性，能把SO₂氧化生成硫酸，方程式為2Fe³⁺+SO_2­+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺。
（3）加入KI溶液和CCl₄振蕩后靜置，CCl₄層不顯色，說明沒有單質碘生成，及鐵離子和F^－結合生成了不與I^-反應的物質，所以答案選b。