Question

依據題目要求回答下列問題．

(1)常溫下，濃度均為0.1 mol·L^－1的下列六種溶液的pH如下表：

①上述鹽溶液中的陰離子，結合H⁺能力最強的是________．

②濃度均為0.01 mol·L^－1的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是________(填編號)；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是________(填編號)

A．HCN

B．HClO

C．C₆H₅OH

D．CH₃COOH

E．H₂CO₃

③據上表數據，請你判斷下列反應不能成立的是________(填編號)

A．CH₃COOH＋Na₂CO₃NaHCO₃＋CH₃COONa

B．CH₃COOH＋NaCNCH₃COONa＋HCN

C．CO₂＋H₂O＋NaClONaHCO₃＋HClO

D．CO₂＋H₂O＋2C₆H₅ONaNa₂CO₃＋2C₆H₅OH

④要增大氯水中HC1O的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液，反應的離子方程式為________．

(2)已知常溫下Cu(OH)₂的K_sp＝2×10^－20．又知常溫下某CuSO₄溶液里c(Cu²⁺)＝0.02 mol·L^－1，如果要生成Cu(OH)₂沉淀，則應調整溶液pH大于________．

(3)已知可逆反應FeO(s)＋CO₂(g)Fe(s)＋CO(g)是煉鐵工業中一個重要反應，其溫度與平衡常數K的關系如下表：

①寫出該反應平衡常數的表達式為________．

②若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態，改變下列條件：升高溫度，混合氣體的密度________(選填“增大”“減小”或“不變”)；當，1 mol混合氣體的質量為________g．

Answer 1

答案：
解析：

(1)①CO32－(2分)　②D；C(2分)　③D(2分) 　　④Cl2＋HCO3－CO2＋Cl－＋HClO(分步書寫參照給分)(2分) 　　(2)5(2分)； 　　(3)①c(CO2)/c(CO)(2分) 　　②減小(2分)，33.3(2分)