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根據環保要求，下列各組中的兩種溶液能倒在同一廢液缸中的是

A. 鹽酸和氫氧化鈉 B. 硫酸銨和氫氧化鋇

C. 硝酸亞鐵和鹽酸 D. 亞硫酸鈉和硫酸

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據環保要求，下列各組中的兩種溶液能倒在同一廢液缸中的是（　　）

A．鹽酸和氫氧化鈉

B．硫酸銨和氫氧化鋇

C．硝酸亞鐵和鹽酸

D．亞硫酸鈉和硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?陜西模擬）根據環保要求，在處理有氰電鍍廢水時，劇毒的CN-在催化劑TiO2顆粒作用下，先用NaClO將CN-氧化成CNO-（CN-和CNO-中N元素均為-3價），再在酸性條件下繼續與NaClO反應生成N2、CO2和Cl2．環保工作人員在密閉系統中用下圖裝置進行實驗，測定CN-被處理的百分率．
現將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的濃度為0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞．該實驗是通過測定CO2的量來確定對CN-的處理效果．回答下列問題：
（1）根據題意寫出乙中反應的離子方程式

2CNO^-+6ClO^-+8H⁺═N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O

（2）丙裝置中的試劑是

濃硫酸

（填名稱）；丁裝置的目的是

除去Cl₂

．干燥管Ⅱ的作用是

防止空氣中的CO₂、水蒸氣進入干燥管Ⅰ，干擾實驗

．
（3）假定上述每一個裝置都充分吸收，則利用該裝置計算得出的CN-被處理的百分率與實際值相比

偏低

（填：“偏高”或“偏低”），簡述可能的原因：

裝置中殘留有CO₂未被完全吸收

．
（4）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實驗中計算得出CN-被處理的百分率為

80%

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據環保要求，在處理有氰電鍍廢水時，劇毒的CN^-離子在催化劑TiO₂顆粒作用下，先用NaClO將CN^-離子氧化成CNO^-（CN^-和CNO^-中N元素均為-3價），再在酸性條件下繼續與NaClO反應生成N₂、CO₂和Cl₂．環保工作人員在密閉系統中用下圖裝置進行實驗，測定CN^-被處理的百分率．現將濃縮后含CN^-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^-的濃度為0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞．回答下列問題：

（1）根據題意，寫出有關主要反應的離子方程式：
甲中的反應：

；
乙中的反應：

．
（2）上述實驗是通過測定CO₂的量來確定對CN^-的處理效果．
丙裝置中的試劑是

，丁裝置的目的是

；干燥管Ⅰ的作用是

，干燥管Ⅱ的作用是

．
（3）假定上述每一個裝置都充分吸收，則利用該裝置測得的CN^-被處理的百分率與實際值相比

（填：“偏高”或“偏低”），簡述可能的原因：

．
（4）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實驗中測得CN^-被處理的百分率為

．

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科目：高中化學 來源：2013屆吉林省長春市十一中高三上學期期初考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

根據環保要求，在處理有氰電鍍廢水時，劇毒的CN^－離子在催化劑TiO₂顆粒作用下，先用NaClO在堿性條件下將CN^－離子氧化成CNO^－（CN^－和CNO^－中N元素均為－3價），再在酸性條件下繼續與NaClO反應生成N₂、CO₂和Cl₂。環保工作人員在密閉系統中用下圖裝置進行實驗，測定CN^－被處理的百分率。

現將濃縮后含CN^－離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^－的濃度為0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞。回答下列問題：
（1）根據題意，寫出有關主要反應的離子方程式：
甲中的反應：
乙中的反應：
（2）上述實驗是通過測定CO₂的量來確定對CN^－的處理效果。丙裝置中的試劑是                 ，丁裝置的目的是                    ；干燥管Ⅰ的作用是                   ，干燥管Ⅱ的作用是
（3）假定上述每一個裝置都充分吸收，則利用該裝置測得的CN^－被處理的百分率與實際值相比       （填：“偏高”或“偏低”），簡述可能的原因:
（4）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實驗中測得CN^－被處理的百分率為        。

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