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【題目】古詩詞是中華文化的瑰寶。下列詩詞、俗語中涉及了化學反應的是（）

A.只要功夫深，鐵杵磨成針

B.千里冰封，萬里雪飄

C.野火燒不盡，春風吹又生

D.千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金

【答案】C

【解析】

A. 只要功夫深，鐵杵磨成針過程中只是形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯誤；

B. 千里冰封，萬里雪飄只是水變成雪的過程，沒有新物質生成，屬于物理變化，故B錯誤；

C. 野火燒不盡，春風吹又生中有燃燒現象，是可燃物和氧氣發生發光放熱劇烈的氧化反應，是化學變化，故C正確；

D. 千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案

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【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為( )

A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，粗鹽精制的實驗流程如下。下列說法不正確的是

A. 在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解

B. 第⑤步操作是過濾

C. 在第②③④⑥步通過加入化學試劑除雜，加入試劑順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸

D. 除去MgCl2的離子方程式為：Mg2++2OH＝Mg(OH)2↓

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【題目】對水樣中溶質M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質的量濃度(mol·L-1)隨時間(min)變化的有關實驗數據見下表。

時間水樣	0	5	10	15	20	25
Ⅰ(pH＝2)	0.40	0.28	0.19	0.13	0.10	0.09
Ⅱ(pH＝4)	0.40	0.31	0.24	0.20	0.18	0.16
Ⅲ(pH＝4)	0.20	0.15	0.12	0.09	0.07	0.05
Ⅳ(pH＝4，含Cu2+)	0.20	0.09	0.05	0.03	0.01	0

下列說法不正確的是

A. 在0～20min內，I中M的分解速率為0.015 mol·L-1·min-1

p>B. 水樣酸性越強，M的分解速率越快

C. 在0～25min內，III中M的分解百分率比II大

D. 由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項正確的是(　　)

A. 鎂、鋁與沸水不可能反應

B. 鐵在一定條件下可以與水反應

C. 鈉與水反應的離子方程式：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑

D. 鈉和硫酸銅溶液反應的離子方程式：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中,不正確的是（）

A.用托盤天平稱取 4.5 g 固體氯化鈉B.在燒杯中稀釋濃硫酸

C.用溫度計代替玻璃棒攪拌溶液D.在蒸發皿中蒸發濃縮食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3、和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，在通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下:

已知:FeS2和鐵黃均難溶于水

下列說法不正確的是

A. 步驟①,最好用硫酸來溶解燒渣

B. 步驟②,涉及的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+

C. 步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬

D. 步驟④，反應條件控制不當會使鐵黃中混有Fe(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是Na202和C02定性、定量實驗的裝置示意圖。

注射器1中抽取了100mL CO2，U型管中裝有適量小玻璃珠和約1.5g Na2O2粉末。實驗開始時，打開K1、K2、K4止水夾，關閉K3止水夾，推動注射器1活塞，緩緩將CO2壓至U型管，注射器2活塞緩緩向外移動。下列敘述中不正確的是

A. U形管內的玻璃珠可防止過氧化鈉粉末被吹和增大過氧化鈉和二氧化碳的接觸面積

B. U形管內淡黃色粉末漸漸變白

C. 注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的氣體大于50mL，只是因為還含有CO2

D. 打開膠塞，立即將帶火星的木條伸入U形管中，可驗證反應產物之一為氧氣

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【題目】實驗室用圖 1 所示裝置制備 KClO 溶液，并通過 KClO 溶液與 FeCl3 溶液的反應制備高效水處理劑K2FeO4。已知 K2FeO4 具有下列性質: ①可溶于水，微溶于飽和 KOH 溶液；②在 0~5 ℃的強堿性溶液中比較穩定；③在 Fe3+和 Fe(OH)3 催化作用下發生分解；④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成 Fe(OH)3 和 O2。

回答下列問題：

(1)裝置A 用于產生氯氣，若選用圖 2 中的甲裝置，反應的離子方程式是_____，若選用裝置乙，其中的導管 a 的作用是_____。

(2)Cl2 與 KOH 在較高溫度下反應生成 KClO3。在不改變 KOH 溶液的濃度和體積的條件下，控制反應在0--5℃進行。實驗中可采取的措施是_____；在通入氯氣的過程中，不斷攪拌的目的是_____。

(3)制備 K2FeO4 時，KClO 飽和溶液與 FeCl3 飽和溶液的混合方式為_____，反應的離子方程式是_____。

(4)提純 K2FeO4 粗產品[ 含有 Fe(OH)3、KCl 等雜質]的實驗方案為：將 K2FeO4 粗產品溶于冷的3 mol/LKOH 溶液中__________(填操作名稱)，將濾液置于冰水浴中，再加入_________，攪拌、靜置、再過濾，晶體用適量乙醇洗滌 2--3 次后，在真空干燥箱中干燥。

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