Question

晶體具有規則的幾何外形，晶體中最基本的重復單元稱之為晶胞。NaCl晶體結構如圖所示。

（1）晶體中每個Na+同時吸引著______個Cl^-，

每個Cl^-同時吸引著_______個Na⁺。

（2）晶體中在每個Cl^-周圍與它最接近且距離相等

的Cl^-共有________個。

（3）在干冰晶體中每個CO₂分子周圍緊鄰的 CO₂分子有___________個，  在晶體中截取一個最小的正方形；使正方形的四個頂點部落到CO₂分子的中心，則在這個正方形中有___________個C0₂分子。其中，C原子的雜化類型為       。C0₂分子中碳氧之間有π鍵，而SiO₂中硅氧之間無π鍵，原因是                      。

    

 

Answer 1

【答案】

6；6；12；12；4；sp；硅的半徑大，硅與氧之間距離遠，p—p電子云重疊程度小，形成π鍵不穩定。

【解析】（1）根據晶胞的結構示意圖可知，晶體中每個Na+同時吸引著6個；；最，即上下、左右和前后各1個。同樣每個Cl^-同時吸引著6個Na⁺。

（2）以晶體中頂點為中心，則Cl^-周圍與它最接近且距離相等的Cl^-位于面心處的，1個頂點可以形成3個面，8個立方體，所以一共是3×8/2=12.

（3）解答此題要求對干冰的晶體模型十分熟悉。以右下角C0₂分子研究對象：與其緊

鄰的為 面心上的3個C0₂分子，而CO₂分子被8個這樣的立方體所共有，故有3×8=24。又考慮

到面心上的 C0₂被2個這個的立方體共有，故24/2=12個。  由C0₂晶體模型分析得出，符合題

意的最小正方形即模型的角對角面的一半，不難看出有4個C0₂分于。CO₂是直線型結構，所以

是sp雜化。因為硅原子的半徑大，硅與氧之間距離遠，p—p電子云重疊程度小，所以形成π鍵

不穩定。