元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性變化的原因是（ ）
A. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化
B. 元素的原子半徑呈周期性變化
C. 元素的化合價呈周期性變化
D. 元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化
科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省延安市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的數值）（ ）
A．在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數為0.5 NA
B．2.4g Mg變為Mg2+時失去的電子數目為0.2NA
C．1 L 1mol•L﹣1 CH3COONa溶液中存在NA個CH3COO﹣
D．1 mol Cn H2n+2含有（3n+2）NA個共價鍵
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西晉城市高二下期中理科化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于金屬性質的敘述中正確的是（ ）
A．鈉與氧氣反應時，產物是由O2的用量決定的
B．鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發生劇烈燃燒
C．金屬與非金屬發生反應時，被氧化的一定是金屬
D．鐵絲不論在空氣中還是純氧中都不會燃燒
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某同學設計如下實驗裝置用于制取純凈的無水FeCl3．
（1）圖中盛放濃鹽酸的實驗儀器的名稱為 ，A中發生反應的化學方程式為 ．
（2）各裝置的正確連接順序為：a→ → → → → →c→ （填字母代號），
（3）裝置E的作用是 ，裝置C的作用是 ．
（4）裝置D中所發生反應的離子方程式為 ．
（5）裝置A中，如果反應產生氯氣的體積為2.24L（標準狀況），則反應中被氧化的HCl的質量為 ．
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列遞變情況中，正確的是（ ）
A. Na、Mg、Al原子的最外層電子數依次減少
B. Si、P、S元素的最高正價依次降低
C. C、N、O的原子半徑依次減小
D. Li、Na、K的金屬性依次減弱
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年青海省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于（ ）
A. 制新農藥 B. 制半導體材料 C. 制新醫用藥物 D. 制高溫合金
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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省高三上學期第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某鐵的氧化物（FexO）1.52 g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112 ml Cl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為
A．0.85 B．0.80 C．0.90 D．0.93
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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省高三上學期第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向物質M的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產生白色沉淀，然后沉淀逐漸溶解，則物質M可能是
A．MgSO4 B． AlCl3 C．NaAlO2 D．FeCl3
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林長春第十一中高一下期末考化學（解析版） 題型：填空題
NO2、CO、CO2是對環境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優化我們生存環境的有效途徑。
（1）如圖所示，利用電化學原理將NO2 轉化為重要化工原料C。
若A為NO2，B為O2，則負極的電極反應式為___________；
（2）光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料，用于農藥、醫藥、
聚酯類材料的生產，工業上通過
Cl2(g)＋CO(g) 
COCl2(g)制備。左圖為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線。回答下列問題：
0~6 min內，反應的平均速率v(Cl2)＝ ；
保持溫度不變，在第7min 向體系中加入這三種物質各2mol，則平衡向____________ 方向移動(填“正反應”、“逆反應”或“不”)；
將初始投料濃度變為c(Cl2)=0.7mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(COCl2)=______ mol/L，
保持反應溫度不變，則最終達到化學平衡時，Cl2的體積分數與上述第6min時Cl2的體積分數相同；
溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是______；(填“增大”、“減小”或“不變”)
比較第8min反應溫度T（8）與第15min反應溫度T(15)的高低：T（8）_____T(15)
(填“＜”、“＞”或“=”)
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