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【題目】硅作為一種新型能源被廣泛開發利用,關于其有利因素下列說法中,你認為不正確的是(  )

A.硅燃燒產物對環境產生的污染,容易得到有效控制

B.Si(s)O2(g)SiO2(s) ΔH=-858.6 kJ·mol1可知,硅燃燒放出的熱量多

C.自然界中硅的貯存量豐富,可以從自然界直接獲得單質硅

D.硅便于運輸、貯存,從安全角度考慮,硅是最佳的燃料之一

【答案】C

【解析】

A. 硅燃燒產物是二氧化硅,由于二氧化硅是固體,故其對環境產生的污染容易得到有效控制,A正確;

B. Si(s)O2(g)SiO2(s) ΔH=-858.6 kJ·mol1可知,硅燃燒放出的熱量比同質量的一般燃料多,B正確;

C. 自然界中硅的貯存量豐富,但主要以二氧化硅和硅酸鹽存在,不能從自然界直接獲得單質硅,C不正確;

D. 硅是化學性質穩定的固體物質,便于運輸、貯存,故從安全角度考慮,硅是最佳的燃料之一,D正確。

本題選不正確的,故選C

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)簡稱三鹽,白色或微黃色粉末,稍帶甜味、有毒。200℃以上開始失去結晶水,不溶于水及有機溶劑?捎米骶勐纫蚁┑臒岱定劑。以100.0t鉛泥(主要成分為PbOPbPbSO4等)為原料制備三鹽的工藝流程如下圖所示。

已知:Ksp(PbSO4)=1.82×10-8,Ksp(PbCO3)=1.46×10-13。請回答下列問題

1)步驟①轉化的目的是將PbSO4轉化為PbCO3,反應的離子方程式為___________________

2)濾液3中的主要溶質為_____________(填化學式)。

3)步驟③酸溶時,鉛與硝酸反應生成Pb(NO3)2NO的離子方程式為____________________。

4)濾液2中可循環利用的溶質為___________(填化學式)。若步驟④沉鉛后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L1,則此時c(SO42-)___________mol·L-1

5)步驟⑥合成三鹽的化學方程式為____________________________。若得到純凈干燥的三鹽49.50 t,假設鉛泥中的鉛元素有80.00%轉化為三鹽,則鉛泥中鉛元素的質量分數為_____。[已知:三鹽(3PbO·PbSO4·H2O)的相對分子質量為990,注意保留正確的有效數字]

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用下列實驗方案能達到實驗目的的是

A.用圖①的裝置制取并收集干燥的NH3B.用圖②的裝置驗證乙炔的還原性

C.用圖③的裝置制取溴苯D.用圖④的裝置分離COCO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,在10mL0.1mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L1 HCl溶液,溶液的pH逐漸降低,此時溶液中含碳微粒的物質的量分數變化如圖所示,下列說法不正確的是

A.溶液的pH7時,溶液的總體積大于20mL

B.B點所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)

C.A點所示的溶液中:c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D.已知CO32-水解常數為2×104,當溶液中c(HCO3-)2c(CO32-)時,溶液的pH10

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、YZW為原子序數遞增的短周期主族元素,R為過渡元素。Y的最高價氧化物的水化物是強酸,Z元素的基態原子中有2個未成對電子,基態W原子的價電子排布式為nsn-1npn-1XW為同主族元素;鶓BR原子的M能層全充滿,核外有且僅有1個未成對電子。請回答下列問題:

1)基態R原子核外價電子排布式為___。

2XYZ三種元素的第一電離能由大到小的順序為___(填元素符號)。

3)元素Y的簡單氣態氫化物的沸點___(高于低于”)元素X的簡單氣態氫化物的沸點,其主要原因是___;元素Y的簡單氣態氫化物中Y原子的雜化類型為___,元素X的簡單氣態氫化物分子的空間構型為___

4Y的氣態氫化物在水中可形成氫鍵,其氫鍵最可能的形式為___(填序號)。

A. B. C. D.

5R元素與Y元素形成的某種化合物的晶胞結構如圖所示(黑球代表R原子),若該晶胞的邊長是acm,則該晶體的密度為___g·cm-3(NA表示阿伏加德羅常數的值)。

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【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是

A.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烴,可通過干餾得到

B.C4H8Cl2的同分異構體有9(不含立體異構)

C.苯乙烯()分子中所有原子不可能共平面

D.乙醇和乙酸均能與酸性KMnO4溶液發生氧化反應

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【題目】據報道,最近有科學家設計了一種在常壓下運行的集成BaZrO3基質子陶瓷膜反應器( PCMR) ,將PCMR與質子陶瓷燃料電池相結合進行電化學法合成氨的原理如圖所示,下列說法正確的是

A.陽極的電極反應式為CH4+2H2O+8e-=CO2 +8H+

B.陰極可能發生副反應2H+ +2e- =H2

C.質子(H+)通過交換膜由陰極區向陽極區移動

D.理論上電路中通過3 mol電子時陰極最多產生22.4 L NH3

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【題目】25℃時,向500 mL0.2 mol/L NaOH溶液中通入SO2氣體(忽略反應過程中溶液的體積變化),設反應過程中=x,已知H2SO3的電離平衡常數:Ka1=1.2×10-2,Ka2=5.6×10-8。下列說法正確的是( )

A. x=1時,c(SO32-)+c(HSO3-)=0.2 mol/L

B. x<1時,溶液可能為酸性

C. x=時,c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

D. x<時,隨通入SO2量增大,逐漸減小

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【題目】格氏試劑RMgX由Mg和鹵代烴RX在干燥下的乙醚中反應制得,廣泛用于復雜有機物的合。下圖是著名香料()的合成路線。

(1)寫出反應Ⅰ的反應條件____,反應Ⅱ的反應類型為____,化合物C的名稱是____。

(2)寫出下列物質的結構簡式: E____ , F____。

(3)寫出苯 → C的化學方程式:____

(4)A有多種同分異構體,其中苯環上有兩種化學環境氫的同分異構體(含-MgBr結構)有____種。

(5)設計原料()合成產物()的合成路線:____

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