【題目】給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能一步實現的是（ ）
A.粗硅 
SiCl4 
Si
B.Mg（OH）2 
MgCl2（aq） 
Mg
C.Fe2O3 FeCl3（aq） 
無水FeCl3
D.AgNO3（aq） 
?[Ag（NH3）2]OH（aq） 
Ag
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【題目】按要求填空．
（1）實驗室通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式是 ． 如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物質的量是mol．
（2）鋁和氫氧化鋇溶液反應生成偏鋁酸鋇，反應的離子方程式為；
（3）氫氧化亞鐵被空氣里氧氣氧化，反應的化學方程式為 ．
（4）硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向其中通入過量的CO2 ， 會出現軟而透明的凝膠膠體，同時得到一種鈉鹽．寫出該鈉鹽的化學式 ．
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【題目】金屬晶體、離子晶體、分子晶體采取密堆積方式的原因是( )
A.構成晶體的微粒均可視為圓球
B.三種晶體的構成微粒相同
C.金屬鍵、離子鍵、范德華力均無飽和性和方向性
D.三種晶體構成微粒的多少及相互作用力相同
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【題目】已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸強．它可用于制備苯甲酸乙酯和苯甲酸銅． （一）制備苯甲酸乙酯
+C2H5OH 
+H2O
相關物質的部分物理性質如上表格：
催化劑組分質量分數（%） | CuO | 0 | 25 | 50 | 75 | 100 |
ZnO | 100 | 75 | 50 | 25 | 0 | |
達到平衡所需要時間（h） | 2.5 | 7.4 | 8.1 | 12 | 無催化劑 | |
實驗流程如下：
（1）制備苯甲酸乙酯，下列裝置最合適的是 ， 反應液中的環己烷在本實驗中的作用 ． 
（2）步驟②控制溫度在65～70℃緩慢加熱液體回流，分水器中逐漸出現上、下兩層液體，直到反應完成，停止加熱．放出分水器中的下層液體后，繼續加熱，蒸出多余的乙醇和環己烷．反應完成的標志是 ．
（3）步驟③碳酸鈉的作用是 ， 碳酸鈉固體需攪拌下分批加入的原因 ．
（4）步驟④將中和后的液體轉入分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機層，用無水MgSO4干燥．乙醚的作用 ．
（5）步驟⑤蒸餾操作中，下列裝置最好的是（填標號），蒸餾時先低溫蒸出乙醚，蒸餾乙醚時最好采用（水浴加熱、直接加熱、油浴加熱）． 
（6）（二）制備苯甲酸銅 將苯甲酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2粉未，然后水浴加熱，于70～80℃下保溫2～3小時；趁熱過濾，濾液蒸發冷卻，析出苯甲酸銅晶體，過濾、洗滌、干燥得到成品．
混合溶劑中乙醇的作用是 ， 趁熱過濾的原因
（7）本實驗中下列藥品不能代替氫氧化銅使用的是
A.醋酸銅
B.氧化銅
C.堿式碳酸銅
D.硫酸銅
（8）洗滌苯甲酸銅晶體時，下列洗滌劑最合適的是
A.冷水
B.熱水
C.乙醇
D.乙醇水混合溶液．
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【題目】某學生設計了三種制備方案：①用KI晶體與濃硫酸反應制HI ②用濃度均為0.1 mol·L－1的氯化鐵和氫氧化鈉混合制備氫氧化鐵膠體 ③用純堿和石灰水制燒堿，可用的方案是（ ）
A.①B.③
C.②③D.全部
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【題目】某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題． 
（1）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2 ， 制得的Cl2體積（標準狀況下）總是小于1.12L的原因是 ．
（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為 ， 作用是 ， 現象是 ． ②裝置D和E中出現的不同現象說明的問題是 ．
③裝置F的作用是 ．
④寫出裝置G中發生反應的離子方程式 ．
（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為該裝置應加在與之間（填裝置字母序號），裝置中應放入（填寫試劑或用品稱）．
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【題目】金屬鍵的實質是( )
A.自由電子與金屬陽離子之間的相互作用
B.金屬原子與金屬原子間的相互作用
C.金屬陽離子與陰離子的吸引力
D.自由電子與金屬原子之間的相互作用
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【題目】已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反應Cl2+H2OHCl+HClO達到平衡后，要使平衡體系中HClO的濃度增大，應采取的方法是（ ）
A.加入石灰石
B.光照
C.加入固體NaOH
D.加水
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