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4．下列實驗操作正確的是（　　）
A．配制90mL1.00mol/L的NaCl溶液，用托盤天平稱取5.3gNaCl固體
B．使用容量瓶時，先檢驗其是否漏水，然后洗凈后，不用干燥即可使用
C．可用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水
D．在配制溶液定容后，上下翻轉搖勻后發現液面下降，須加水至溶液凹液面與刻度線相切

分析 A．配制90mL溶液，需要100mL容量瓶，結合m=cVM計算；
B．容量瓶有塞子，需要查漏，定容還需加水，則不需要干燥；
C．量筒的感量為0.1mL；
D．配制溶液定容后，上下翻轉搖勻后發現液面下降，為正常現象，液體可殘留在塞子處．

解答 解：A．配制90mL溶液，需要100mL容量瓶，NaCl的質量m=0.1L×1.00mol/L×58.5g/mol=5.85g，則用托盤天平稱取5.8g或5.9gNaCl固體，故A錯誤；
B．容量瓶有塞子，需要查漏，定容還需加水，則不需要干燥，則使用容量瓶時，先檢驗其是否漏水，然后洗凈后，不用干燥即可使用，故B正確；
C．量筒的感量為0.1mL，則用10mL量筒量取8.5mL或5.9mL蒸餾水，故C錯誤；
D．配制溶液定容后，上下翻轉搖勻后發現液面下降，為正常現象，液體可殘留在塞子處，不能再加水至溶液凹液面與刻度線相切，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握溶液配制的儀器、步驟及操作為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發生如下反應：2A（g）+B（g）?C（g）+2D（g），2min末反應達到平衡狀態，生成了0.8molD．
請填寫下列空白：
（1）從反應開始至達到平衡，用D表示的平均反應速率為0.2mol/（L．min）
（2）B的平衡濃度為0.8mol/（L．min），A的轉化率為40%
（3）在溫度不變時，如果縮小容器體積，平衡體系中混合氣體的密度增大、平均相對分子質量不變．（兩空均填“增大”、“減少”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．如圖，在左試管中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．在右試管中加入5mL飽和Na2CO3溶液．按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到右試管中有明顯現象時停止實驗．
（1）寫出a試管中主要反應的方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O；           
（2）試管b中觀察到的主要現象是溶液分層、油狀液體在上層；
（3）加入濃硫酸的作用：催化劑和吸水劑；
（4）飽和Na2CO3的作用是：吸取乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；
（5）在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是防止倒吸；
（6）反應開始時用酒精燈對左試管小火加熱的原因是：加快反應速率，同時防止反應物為來得及反應而揮發損失；（已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）后改用大火加熱的目的是蒸出生成的乙酸乙酯，使可逆反應向右進行．
（7）分離右試管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作為（只填名稱）分液，所需主要儀器為分液漏斗．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．甲醇是重要的化工原料，又可做為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主反應如下：
ⅠCO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
ⅡCO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ/mol
ⅢCO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
（1）物質的標準生成熱是常用的化學熱力學數據，可以用來計算化學反應熱．即化學反應熱：△H=生成物標準生成熱綜合-反應物標準生成熱總和．
已知四種物質的標準生成熱如表：
物質COCO2H2CH3OH（g）
標準生成熱（kJ/mol）-110.52-393.510-201.25
A．計算△H1=-90.73kJ/mol
B．△H3＞0（填=、＜、＞）
（2）由甲醇在一定條件下制備甲醚．一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發生反應：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．實驗數據見表：
容器編號溫度（℃）起始物質的量（mol）平衡物質的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
a3870.20000.0800.080
b3870.4000
c2070.20000.0900.090
下列說法正確的是AD
A．該反應的正反應為放熱反應
B．達到平衡時，容器a中的CH3OH體積分數比容器b中的小
C．容器a中反應到達平衡所需時間比容器c中的長
D．若起始時向容器a中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行
（3）合成氣的組成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60時，體系中的CO平衡轉化率（α）與溫度和壓強的關系如圖所示．
①α（CO）值隨溫度升高而減小（填“增大”或“減小”），其原因是反應①正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡體系中CO的量增大，反應③為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，又使平衡體系中CO的增大，總結果，隨溫度升高，CO的轉化率減小．
②圖中P1、P2、P3的大小關系為P1＞P2＞P3，其判斷理由是相同溫度下，反應③前后氣體分子數不變，壓強改變不影響其平衡移動，反應①正反應為氣體分子數減小的反應，增大壓強，有利于平衡向正反應方向移動，CO的轉化率增大，故增大壓強有利于CO的轉化率升高．
（4）甲醇可以制成燃料電池，與合成氣制成燃料電池相比優點是：裝置簡單，減小了電池的體積；若以硫酸作為電解質其負極反應為：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．工業上常利用含硫廢水生產Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如圖所示裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產過程．

燒瓶C中發生反應如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）（Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）（Ⅱ）
S（g）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）（Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個裝置氣密性良好，裝置D的作用是防止倒吸，裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c
a、蒸餾水
b、飽和Na2SO3溶液
c、飽和NaHSO3溶液
d、飽和NaHCO3溶液
實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度，已知反應（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是溶液變澄清（或渾濁消失），反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器還有a d
a、燒杯b、蒸發皿c、試管d、錐形瓶
（4）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質，利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作、現象和結論：取少量產品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O，供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．反應4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）開始進行時，CO的濃度為4mol/L，N2的濃度為0，2min后測得N2的濃度為0.6mol/L，則此段時間內，下列反應速率表示正確的是（　　）
A．v（CO）=1.2 mol/（L•s）B．v（NO2）=0.3 mol/（L•min）
C．v（N2）=0.6 mol/（L•min）D．v（CO2）=1.2 mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．pH在表示溶液的酸堿性方面有重要的應用，請按要求完成填空
（1）常溫下，pH=12的NaOH溶液的其濃度c（NaOH）=10-2mol/L mol/L
（2）常溫下，某一元弱酸溶液的pH=1，其濃度＞0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）常溫下，將100mL 0.1mol/L醋酸溶液和50mL 0.2mol/LNaOH溶液均勻混合后，溶液顯堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；（請用相關的離子方程式作答）
（4）25℃時，若體積為Va、pH=a的某一元強酸HA與體積為Vb、pH=b的某一元強堿BOH混合恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，則 a的取值范圍是3.5＜a＜$\frac{14}{3}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．運用元素周期律研究元素及其化合物的性質具有重要的意義．
I．部分短周期主族元素的最高價氧化物對應的水化物（濃度均為0.01mol•L-1）溶液的PH和原子序數的關系如圖所示．

（1）元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族
（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學鍵的類型為離子鍵、非極性共價鍵
（3）請寫出X的最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物的離子反應方程式H++NH3=NH4+
Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等
（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是AC（填序號）
A．S與H2發生化合反應比C與H2化合更容易
B．酸性：H2SO3＞H2CO3
C．穩定性：CH4＜H2S
（2）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結構和CO2相似
①羰基硫（COS）的電子式為：
②羰基硫（COS）用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如圖：

已知A是一種正鹽，則反應I的化學反應方程式為COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水
B．實驗室中用石灰水區分Na2CO3與NaHCO3兩瓶無標簽溶液
C．O3和O2為同種元素組成的單質，所以O3和O2互為同位素
D．Na2O和Na2O2組成元素相同，與H2O的反應產物也相同

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