Question

下列說法或表示方法正確的是（　　）

• A、等物質的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多
• B、由C（石墨）→C（金剛石）△H=+11.9kJ?mol^-1可知，金剛石比石墨穩定
• C、在25℃，101kPa時，2g氫氣完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
• D、H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，若將含0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含1molNaOH的氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、硫蒸汽所含能量比硫固體高；
B、能量越低越穩定；
C、2g氫氣是1mol，注意熱化學方程式的化學計量數；
D、濃硫酸溶于水放熱．

解答： 解：A、硫蒸汽所含能量比硫固體高，所以，等物質的量的硫蒸汽和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，故A錯誤；
B、從熱化學方程式看，石墨能量低，物質所含能量越低越穩定，故B錯誤；
C、2g氫氣是1mol，熱化學方程式應為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-1，故C正確；
D、濃硫酸溶解時放熱，所以，將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了狀態不同的相同物質能量不同、能量越低越穩定、熱化學方程式書寫、中和熱，題目難度中等．