Question

在無機非金屬材料中，硅一直扮演著主要的角色．制備純硅的主要步驟如下：①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl₃：Si+3HCl

300℃  .

SiHCl₃+H₂；
③SiHCl₃與過量H₂在1000～1100℃反應制得純硅；
請回答下列問題：
（1）第①步制備粗硅的化學反應方程式為

SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑

．
（2）粗硅與HCl反應完全后，經冷凝得到的SiHCl₃（沸點33.0℃）中含有少量SiCl₄（沸點57.6℃）和HCl（沸點-84.7℃），提純SiHCl₃采用的方法為：

蒸餾

．
（3）從基本反應類型角度分類，步驟③中發生的反應屬于

置換反應

．
（4）為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是

ac

（填寫字母代號）．
a．氯水     b．NaOH溶液    c．KSCN溶液    d．Na₂SO₃溶液．

Answer 1

分析：（1）高溫下用碳還原二氧化硅生成硅與一氧化碳；
（2）HCl易溶于水，而SiHCl₃與H₂O強烈反應，故提純SiHCl₃的方法只能在無水的條件下利用它們的沸點不同，采用分餾的方法進行；
（3）由③可知發生反應 SiHCl₃+H₂

高溫  .

Si+3HCl；
（4）鐵與鹽酸反應產生Fe²⁺，其檢驗方法常采用先將Fe²⁺氧化為Fe³⁺然后再加入KSCN溶液看是否變紅來檢驗．

解答：解：（1）高溫下用碳還原二氧化硅生成硅與一氧化碳，反應方程式為SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑，
故答案為：SiO₂+2C

高溫  .

Si+2CO↑；
（2）HCl易溶于水，而SiHCl₃與H₂O強烈反應，故提純SiHCl₃的方法只能在無水的條件下利用它們的沸點不同，采用分餾的方法進行，故答案為：蒸餾；
（3）由③可知發生反應 SiHCl₃+H₂

高溫  .

Si+3HCl，該反應為一種單質與一種化合物反應生成另外一種單質與另外一種化合物，屬于置換反應，故答案為：置換反應；
（4）鐵與鹽酸反應產生Fe²⁺，其檢驗方法常采用先將Fe²⁺氧化為Fe³⁺然后再加入KSCN溶液看是否變紅來檢驗，
故選：ac．

點評：本題考查物質性質、化學用語、物質分離、離子檢驗等，難度不大，注意基礎知識的掌握．