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已知CH4(g)+2O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(l); ΔH＝--Q1kJ·mol－1 ,
 ＝2H2O（g）；△H2＝--Q2 kJ·，
 ＝2H2O（l）；△H2＝--Q3 kJ·。
常溫下，取體積比4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下），經完全燃燒后恢復至室溫，則放出的熱量為（   ）
A．0.4Q1+0.05Q3B．0.4Q1+0.05Q2C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.2Q2
A
標準狀況下11.2L氣體是0.5mol，其中甲烷是0.4mol，氫氣是0.1mol。所以根據熱化學方程式可知，放出的熱量是0.4Q1+0.05Q3，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式：SO2(g)+ O2(g)  SO3(g) △H =" ―98.32" kJ·mol－1，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反應，最終放出的熱量為
A．196.64 kJB．196.64 kJ·mol－1C．<196.64 kJD．>196.64 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H="-24.8" kJ·mol-1
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H="-47.2" kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)="3FeO" (s)+CO2(g) H="+640.5" kJ·mol-1
則14g CO氣體與足量FeO充分反應得到Fe單質和CO2氣體時的反應熱為（  ）
A．-218 kJ·mol-1B．-109kJ·mol-1C．+218 kJ·mol-1D．+109 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

最近意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示，已知斷裂1molN-N吸收193kJ熱量，生成1molN≡N放出941kJ熱量。根據以上信息和數據，下列說法正確的是  (    )
A．N4屬于一種新型的化合物B．N4是N2的同系物
C．N4轉變為N2是物理變化D．1molN4氣體轉變為N2放出724kJ能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據蓋斯定律判斷如下圖所示的物質轉變過程中，正確的等式是(　　)
A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4B．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4
C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4D．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以NA代表阿伏加德羅常數，則關于反應：
C2H2(g)+ 5/2 O2(g) =2CO2(g)+H2O(1)；△H=－1300kJ／mol
下列說法中，正確的是
A．有10NA個電子轉移時，該反應吸收1300kJ的能量
B．有NA個水分子生成且為液態時，吸收1300kJ的能量
C．有NA個碳氧共用電子對形成時，放出1300kJ的能量
D．有8NA個碳氧共用電子對形成時，放出1300kJ的能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：煤直接燃燒C(s) +O2 (g) == CO2(g)  △H1<0        ①
途徑II：先制成水煤氣：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) △H2>0 ②
再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g) == 2CO2(g) △H3<0           ③
2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g)  △H4<0                         ④
請回答下列問題：
(1)燃燒等量的煤，途徑I放出的熱量       (填“大于”“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量，其理論依據是                                                ；
(2) △H1、△H2、△H3、△H4的數學關系式是                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)　ΔH="-566" kJ·mol-1
N2(g) + O2(g) =2NO(g)　ΔH="+180" kJ·mol-1
則2CO(g) +2NO(g) = N2(g)+2CO2(g)的ΔH是
A．-386kJ·mol-1B．+386kJ·mol-1C．-D．+746kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H—H鍵能436 kJ/mol；Cl—Cl鍵能243kJ/mol；H—Cl鍵能431 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是
A．H2(g)＋Cl2(g)="2HCl(g)" ΔH＝－183 kJ/mol
B．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)="HCl(g)" ΔH＝－124kJ/mol
C．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝－248 kJ/mol
D．HCl(g) =1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) ΔH＝－91.5 kJ/mol

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同步練習冊答案
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