Question

【題目】Zn－MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。

(1)該電池的負極材料是________。電池工作時，電子流向________(填“正極”或“負極”)。

(2)若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2＋，會加速其電極的腐蝕，其主要原因是_____________________________________。

欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的________(填代號)。

A．NaOH B．Zn C．Fe D．NH3·H2O

(3)此廢舊電池的處理方法是回收，目的是為了________。

(4)該電池的負極反應方程為_________________________________。

Answer 1

【答案】 Zn(或鋅) 正極 鋅與還原出的銅形成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕 B 防止電解液污染土壤和金屬材料的浪費 Zn-2e-=Zn2+

【解析】（1）負極上是失電子的，則Zn失電子為負極，電子由負極流向正極。

（2）電化學腐蝕較化學腐蝕更快，鋅與還原出來的Cu構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕．題目中a和d選項不能除去雜質離子，c項會引入新雜質，所以應選Zn將Cu2+置換為單質而除去。故答案為：鋅與還原出來的Cu構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕；B。

(3)鋅錳干電池所含的汞、酸或堿等在廢棄后進入環境中將造成嚴重危害，此廢舊電池的處理方法是回收，目的是為了防止電解液污染土壤和金屬材料的浪費。

(4).該電池的負極材料是Zn，負極上是失電子，負極反應方程式為：Zn-2e-=Zn2+。