Question

(13分)某校化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應,設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。

 (1)比較兩個實驗裝置,圖2裝置的優點是:

①能更好的吸收有毒氣體SO₂防止其污染環境;

②                                       。

(2)導氣管e有兩個主要作用:一是在反應過程中,因導管插入液面下,可起到”液封”作用阻止SO₂氣體逸出而防止污染環境;二是                                。

(3)能說明有SO₂氣體產生的實驗現象是                                。

(4)反應一段時間后,用滴管吸取A試管中的溶液滴入到適量水中作為試樣,試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:

Ⅰ:只含有Fe³⁺;Ⅱ:只含有Fe²⁺;Ⅲ:既有Fe³⁺又有Fe²⁺。

為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性,選用如下試劑,填寫下列空格:

A.稀HCl溶液       B.稀硫酸       C.KSCN溶液       D.酸性KMnO₄溶液

E.NaOH溶液        F.淀粉KI溶液      G. H₂O₂溶液

驗證Ⅱ:取試樣,先滴加少量的      (填試劑序號,下同),振蕩,再滴加少量的      ,根據溶液顏色的變化可確定假設Ⅱ是否正確。

驗證Ⅲ:步驟1.取試樣,滴加少量的        (填試劑序號),溶液的顏色變        色，則試樣中含有Fe³⁺發生反應的離子方程式為                                。

步驟2.再取適量的試樣滴加少量的        (填試劑序號),溶液顏色的變化為        ,則試樣中含有Fe²⁺。

 

Answer 1

【答案】

（13分） (1)②便于控制反應的發生和停止（2分）

(2)停止加熱時,能防止倒吸或平衡壓強(凡合理答案均可) （2分）

(3)品紅溶液褪色（1分）   (4) C  G （2分）C(或F)  紅(或藍) （2分）Fe³⁺+3SCN^－==Fe(SCN)₃或(2Fe³⁺+2I^－==2 Fe²⁺+I₂) （2分）D  酸性KMnO₄溶液的淺紅色褪去（2分）

【解析】（1）根據裝置圖可知，鐵絲是可以抽動的，所以優點②就是便于控制反應的發生和停止。

（2）由于導管e是與大氣相連的，所以能使內外壓強相等，即在停止加熱時,能防止倒吸或平衡壓強。

（3）SO₂具有漂白性，據此可以鑒別，即B中品紅溶液褪色，說明反應中生成了SO₂。

（4）由于亞鐵離子具有還原性，能被雙氧水或酸性高錳酸鉀溶液氧化，據此可以鑒別，即首先加入KSCN溶液，振蕩無明顯變化。然后再加入雙氧水氧化，此時溶液顯血紅色；鐵離子能和KSCN溶液反應，溶液顯血紅色，反應的方程式是Fe³⁺+3SCN^－==Fe(SCN)₃；或者利用鐵離子的氧化性，能使碘化鉀淀粉溶液變藍。