Question

一定溫度下，Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．下列說法中，正確的是（　　）

• A、升高溫度，

  c(HC O - 3 )

  c(C O 2- 3 )

  減小
• B、通入CO₂，平衡向正反應方向移動
• C、稀釋溶液，Na₂CO₃水解程度增大，水解平衡常數增大
• D、加入NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，溶液pH減小

Answer 1

考點：影響鹽類水解程度的主要因素

專題：鹽類的水解專題

分析：根據平衡常數與溫度的關系及溫度、濃度對平衡的影響來分析解答；
A、水解反應是吸熱反應，升溫促進水解；
B、通入二氧化碳和氫氧根離子反應促進水解；
C、平衡常數隨溫度變化；
D、碳酸根離子水解顯堿性，加堿抑制水解．

解答： 解：A、因水解是吸熱的，則升溫可以促進水解，平衡正向移動，

c(HC O - 3 )

c(C O 2- 3 )

是增大的，故A錯誤；
B、CO₂通入水中，生成H₂CO₃，可以與OH^-反應，平衡正向移動，故B正確；
C、平衡常數僅與溫度有關，溫度不變，則稀釋時平衡常數是不變的，故C錯誤；
D、加入NaOH固體，堿性肯定增強，pH增大，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了水解平衡常數及影響水解平衡的因素，水解平衡常數和化學平衡常數一樣是溫度的函數，與條件無關．化學平衡移動原理同樣適合水解平衡的移動，要多遷移，多聯系．