Question

恒溫恒容條件下，下列敘述正確的是（　　）

A．甲、乙兩容器中分別加入1gSO₂、1gO₂與2gSO₂、2gO₂，反應2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）達到平衡，SO₂的轉化率前者大

B．反應2HI（g）H₂（g）+I₂（g）達平衡，增大HI的物質的量，平衡不移動

C．反應2HI（g）H₂（g）+I₂（g）達平衡，增大HI的物質的量，HI分解率不變，體積分數不變

D．反應2NO₂（g）N₂O₄（g）達到平衡時，再向容器內通入一定量的NO₂（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數增大

Answer 1

分析：A、增大壓強，化學平衡向著氣體體積減小的方向進行；
B、增大反應物濃度，平衡向著正反應方向進行；
C、對于反應前后氣體體積不變的反應，恒容時，增大物質的量建立的平衡和原平衡是等效的；
D、向容器內通入一定量的NO₂（g）相當于增大壓強，平衡向右移動．

解答：解：A、2gSO₂、2gO₂相當于在1gSO₂、1gO₂的基礎上增大壓強，化學平衡向著正反應方向進行，SO₂的轉化率增大，所以SO₂的轉化率后者大，故A錯誤；
B、反應2HI（g）H₂（g）+I₂（g）達平衡，增大HI的物質的量，體積不變，所以增大了反應物濃度，平衡向著正反應方向進行，故B錯誤；
C、對于反應前后氣體體積不變的反應2HI（g）H₂（g）+I₂（g），達平衡，增大HI的物質的量，平衡向著正反應方向進行，最終建立的平衡和原平衡是等效的，HI分解率不變，體積分數不變，故C正確；
D、反應2NO₂（g）N₂O₄（g）達到平衡時，向容器內通入一定量的NO₂（g），相當于增大壓強，平衡向右移動，所以重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO₂的體積分數減小，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查學生影響化學平衡的移動方面的知識，注意等效平衡知識是理解的難點，綜合性較強，難度大．