Question

【題目】A、B、C、D是按原子序數由小到大排列的前20號元素的單質。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個數比為1：2。在一定條件下，各物質之間的相互轉化關系如右(部分產物未列出)：

(1)A是_____，C是______ (填元素名稱)。

(2)H與鹽酸反應生成 E 的化學方程式是_________。

(3)E與F反應的化學方程式是___________。

(4)F與G的水溶液反應生成I和D的離子方程式是_____________。

Answer 1

【答案】碳 鈉 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S↓+2Na+

【解析】

單質B和C反應生成F，F的焰色反應呈黃色，說明F是鈉的化合物，而F是單質B、C化合而成，B、E均為組成空氣的成分，故C為金屬鈉；G是單質C、D化合而成，原子個數比為D：C=1：2，則G中D元素為-2價，且原子序數D＞C，故D為硫，G為Na2S；B為單質且為組成空氣的成分，還可與鈉反應，最易想到是O2，如B為O2，E也為組成空氣的成分，由條件分析E只能是CO2，A即為碳，由題中反應關系可知F是Na2O2，據此分析解答。

由分析可知，A、B、C、D分別是：C、O2、Na、S四種單質。

(1)由分析可知，A是碳，C是鈉；

(2)A、B是C、O2，反應生成CO2，B、C是O2、Na，反應生成Na2O2，CO2與Na2O2反應生成H和O2，H為Na2CO3，Na2CO3與鹽酸反應生成E（二氧化碳）的化學方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

(3)由分析可知E與F分別是CO2與Na2O2，二者反應的化學方程式是2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；

(4))F與G分別是Na2O2與Na2S，Na2O2具有強氧化性，將硫從-2價氧化為0價，根據得失電子守恒、電荷守恒，Na2O2與Na2S反應的離子方程式是：Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S↓+2Na+。