免费黄色在线视频,久久人人爽人人爽,91视频8mav

【題目】2017年12月，華為宣布: 利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性，開發出石墨烯電池，電池反應式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，其工作原理如圖所示。下列關于該電池的說法不正確的是

A. 該電池若用隔膜可選用質子交換膜

B. 石墨烯電池的優點是提高電池的儲鋰容量進而提高能量密度

C. 充電時，LiCoO2極發生的電極反應為: LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

D. 廢舊的該電池進行“放電處理”讓Li+從石墨烯中脫出而有利于回收

【答案】A

【解析】A、由電池反應，則需要鋰離子由負極移向正極，所以該電池不可選用質子交換膜，選項A不正確；B、石墨烯超強電池，該材料具有極佳的電化學儲能特性，從而提高能量密度，選項B正確；C、充電時，LiCoO2極是陽極，發生的電極反應為:LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，選項C正確；D、根據電池反應式知，充電時鋰離子加入石墨中，選項D正確。答案選A。

練習冊系列答案

黃岡海淀大考卷單元期末沖刺100分系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟如下圖所示。

請回答下列問題：

(1)步驟①和②的操作名稱是________。

(2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是__________________；步驟④加熱蒸發時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止________________，當蒸發皿中有較多量固體出現時，應________，用余熱使水分蒸干。

(3)猜想和驗證：

猜想	驗證方法	現象	結論
猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3	取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用內壁涂有澄清石灰水的小燒杯罩住試管口	________	猜想Ⅰ 成立
猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3	取少量固體A于試管中，先滴加________，再滴加Na2SO4溶液	有氣泡冒出，無白色沉淀	________
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4	取少量NaCl晶體于試管中溶解，________	________	猜想Ⅲ 成立

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解釋，說法正確的是

A. Mg(OH)2的溶度積大于MgCO3的溶度積，且在水中發生了沉淀轉化

B. Mg(OH)2比MgCO3更難溶，且在水中發生了沉淀轉化

C. MgCO3電離出的CO發生水解，使水中OH－濃度減小，對Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

D. 二者不能相互轉化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:H2(g)+ O2(g)H2O(l),反應過程中能量變化如圖所示,則:

①a、b、c分別代表什么意義?

a___________________________________;

b_____________________________;

c___________________________________。

②該反應是______反應（填“吸熱”或“放熱”）,ΔH_______0（填“>”或“<”）。

（2）發射“天宮”一號的火箭使用的推進劑是液氫和液氧,這種推進劑的優點是______。（請寫兩條）

（3）已知:H2(g)+ O2(g)H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1

H2(l)H2(g)　ΔH=+0.92 kJ·mol-1

O2(l)O2(g)　ΔH=+6.84 kJ·mol-1

請寫出1mol液氫和液氧生成液態水的熱化學方程式:______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O。

（1）請回答圖中甲、乙兩池的名稱。甲池是________裝置，乙池是________裝置。

（2）請回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是__________________，B（石墨）電極的名稱是______________________。

（3）寫出電極反應式：通入O2的電極的電極反應式是__________________。A（Fe）電極的電極反應式為_______________________________________。

（4）乙池中反應的化學方程式為________________________________________。

（5）當乙池中A（Fe）極的質量增加4.32g時，甲池中理論上消耗O2__________mL（標準狀況下）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在T℃時,發生反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。

（1）T℃時,在一個2L的密閉容器中加入4molC和1molH2O(g),5min后反應達到平衡,C的轉化率為20%。

①0～5min內,用H2O(g)表示的平均反應速率為____________。

②該反應達到平衡的標志是______。

a.氣體的平均相對分子質量不變

b.氣體的密度不變

c.H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物質的量之比為1：1:1

d.氣體的總物質的量不變

（2）T℃時,在下列密閉容器中加入相應的物質進行實驗,中間的隔板可以自由滑動。

①若左室中氣體的平均相對分子質量一直保持不變，則反應開始前H2O(g)、H2(g)的物質的量之比是__________。

②反應在達到平衡時,中間的隔板所處的位置是________。

a.1～1.5之間 b.1.5處 c.1.5～2之間

（3）已知:I.破壞1mol共價鍵所需要的能量如下表：

共價鍵	石墨中的碳碳鍵	H-H	C≡O	H-O
能量/kJ	475.7	436	1072	463

Ⅱ.石墨層由六角形蜂巢結構的碳原子構成，如圖所示:

某同學構想:通過下列裝置實現C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的反應。

①按該考生的構想,石墨電極發生的反應式為_______________。

②這個構想成立嗎?說明理由: _______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚硅酸鐵是目前無機高分子絮凝劑研究的熱點，一種用鋼管廠的廢鐵渣（主要成分Fe3O4，少量C及SiO2）為原料制備的流程如下：

已知：在一定溫度下酸浸時Fe3+在pH=2開始沉淀，pH=3.7沉淀完全

（1）廢鐵渣進行“粉碎”的目的是___________________________________________________。

（2）“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等，其中酸浸溫度對鐵浸取率的影響如下表所示：

溫度℃	40	60	80	100	120
鐵浸取率	50	62	80	95	85

①請寫出酸浸過程中Fe3O4發生的離子反應方程式__________________________________。

②硫酸酸浸時應控制溶液的pH____________，其原因是_________________________________。

③當酸浸溫度超過100℃時，鐵浸取率反而減小，其原因是___________________。

（3）上述過濾步驟的濾液的主要成分為____________（填化學式）。

（4）Fe3+濃度定量檢則，是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+；在酸性條件下，再用K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被還原為Cr3+），該滴定反應的離子方程式為____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】嚴重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害，研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的形成及處理具有重要意義。

(1)500℃時，在催化劑存在條件下，分別將2molSO2和1molO2置于恒壓容器甲和恒容容器乙中(兩容器起始容積相同)，充分反應，二者均達到平衡后:

①兩容器中SO2的轉化率關系是甲_____乙(填“>”、“<”或“=”)。

②在容器乙中，反應達到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉化率提高的是____(填字母)。

a.溫度和容器體積不變，充入1.0molHe b.溫度和容器體積不變，充入1.0molO2

c.在其他條件不變時，充入1molSO3 d.在其他條件不變時，改用高效催化劑

(2)利用鈉堿循環法可脫除煙氣中的SO2。

①在鈉堿循環法中，Na2SO3溶液可作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是_______________。

②吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關系如下表:

n(SO32-):n(HSO3-)	91:9	1:1	9:91
pH	8.2	7.2	6.2

由上表判斷，NaHSO3溶液顯_____性(填“酸”、“堿”或“中”)，用化學平衡原理解釋:________。

(3)用CH4催化劑還原NO2可以消除氮氧化的污染，例如:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

若用標準狀況下4.48CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數為_____(阿伏加德羅常數的值用NA表示)，放出的熱量為_______kJ。

(4)工業上合成氨所需氫氣的制備過程中，其中的一步反應為：CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g) △H<0。一定條件下，將CO(g)與H2O(g)以體積比為1：2置于密閉容器中發生上述反應，達到平衡時測得CO(g)與H2O(g)體積比為1:6.則平衡常數K=______(計算結果保留兩位小數)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類是重要的科學研究方法，下列物質分類不正確的是

A. 電解質：明礬、一水合氨、硫酸鋇

B. 酸性氧化物：、、、