【題目】在科學技術發展史上,為人類增產糧食、消除饑餓做出巨大貢獻的化學成就是( )
A. 金屬冶煉 B. 合成氨工業 C. 石油工業 D. 海水綜合利用
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于反應2KI+O3+H2O ==2KOH+I2+O2,下列說法正確的是
A.當有2 molKI被氧化時,2 mol氧原子被還原
B.O2是還原產物
C.若消耗2.24 L O3,則轉移0.2 mol電子
D.氧化劑與還原產物的物質的量之比為1:1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末,溶液褪色,發生反應的離子方程式為2MnO4-+16H++5Na2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+。下列判斷正確的是( )
A.Na2O2既是氧化劑,又是還原劑
B.O2是還原產物,Mn2+是氧化產物
C.通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液
D.標準狀況下,產生22.4 L O2時反應轉移2 mol e-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中,含________mol SO。
(2)配制480mL 1mol/L 的NaOH溶液,需要稱量氫氧化鈉固體的質量為_______。
(3)若m g某氣體中含分子數N個,已知阿伏加德羅常數為NA,則該氣體的摩爾質量為____。
(4)O2和N2組成的混合氣體的平均相對分子質量是31,則O2和N2的物質的量比為__________。
(5)在反應2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中,氧化劑是________。
(6)分別取0.1mol 鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應,在相同條件下產生氫氣的體積比是 ____________;若0.2mol 鈉、鎂、鋁分別放入到10mL 1mol/L 的鹽酸中,在標準狀況下,產生氫氣體積分別為V1、V2、V3,則三者的大小順序是____________(用V1、V2、V3填寫)
(7)現有下列物質①NaCl晶體②干冰③HCl④銅⑤CaCO3固體⑥葡萄糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨液氧⑩稀硫酸。以上物質能導電的是_________________。
(8)在粗鹽提純的實驗中,判斷BaCl2溶液過量的實驗操作方法是______________。
(9)胃酸中含有鹽酸,胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺,易吐酸水,服用適量的小蘇打,能治療胃酸過多,請寫出其反應的離子方程式________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I-的形式存在,幾種粒子之間有如圖所示關系,根據圖示轉化關系推測下列說法不正確的是
A. 可用KI淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘
B. 足量Cl2能使濕潤的KI淀粉試紙變白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl
C. 由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3-
D. 途徑Ⅱ中若生成1 mol I2,反應中轉移的電子數為10NA
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