Question

【題目】有人設計出利用CH4和O2的反應，用鉑電極在KOH溶液中構成燃料電池。電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是

A．每消耗1molCH4 可以向外電路提供4mole-

B．負極上CH4失去電子，電極反應式為： CH4+10OH-－8e- = CO32-+7H2O

C．正極上O2得到電子，電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O

D．電池放電后，溶液pH不斷升高

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、通入CH4的電極為負極，電極反應為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-，A錯誤；B、負極上CH4失去電子，電極反應式為： CH4+10OH-－8e- = CO32-+7H2O，B正確；C、正極上O2得到電子，堿性條件下電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，C錯誤；D、電池反應式為：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O，隨著反應的進行，溶液中氫氧根離子不斷減少，溶液pH不斷減小，所以該電池使用一段時間后應補充KOH，D錯誤。答案選B。