Question

某學生做濃硫酸性質的實驗：
實驗一：在一個白色的點滴板的孔穴中先分別加入小紙片、少量CuSO₄?5H₂O；然后再分別滴入幾滴濃硫酸，觀察現象．回答下列問題：
（1）濃硫酸滴入小紙片上，小紙片變

 

（填實驗現象），說明濃硫酸具有

 

性．
（2）濃硫酸滴入CuSO₄?5H₂O中，膽礬

 

（填實驗現象），說明濃硫酸具有

 

性．
實驗二：如圖所示進行實驗：玻璃管中放的是蘸有品紅溶液的濾紙，玻璃管口處纏放蘸有NaOH溶液的棉花．給試管加熱，觀察現象．一段時間以后，停止加熱．
回答下列問題：
（3）寫出a處反應的化學方程式

 

．
（4）試管中的液體反應一段時間后，b處濾紙條的變化是

 

．
（5）寫出C處Na₂CO₃的作用

 

，有關的化學反應方程式

 

．

Answer 1

分析：（1）濃硫酸具有脫水性，能夠使紙片中的H、O元素脫出生成水；
（2）濃硫酸具有吸水性，可以將一些物質中含有的水分吸出；
（3）a出銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，據此寫出反應的化學方程式；
（4）二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；
（5）二氧化硫有毒，需要進行尾氣處理，碳酸鈉溶液能夠與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉、二氧化碳，可以使用碳酸鈉稀釋多余的二氧化硫．

解答：解：（1）濃硫酸滴入小紙片上，小紙片變成黑色，體現了濃硫酸的脫水性，
故答案為：黑；脫水性；
（2）濃硫酸滴入CuSO₄?5H₂O中，膽礬中的水分會被濃硫酸吸出，膽礬由藍色變成白色，濃硫酸表現了吸水性，
故答案為：由藍色變成白色；吸水性；
（3）試管中，銅與濃硫酸在加熱條件下能夠反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，反應的化學方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（4）銅與濃硫酸反應生成的二氧化硫具有漂白性，所以試管中的液體反應一段時間后，b處濾紙條變白，
故答案為：濾紙變白；
（5）二氧化硫有毒，不能直接排放到大氣中，由于碳酸鈉溶液能夠與二氧化硫反應生成無毒的二氧化碳，可以使用碳酸鈉溶液吸收多余的二氧化硫，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+SO₂=Na₂SO₃+CO₂ ，
故答案為：吸收二氧化硫，防止污染；Na₂CO₃+SO₂=Na₂SO₃+CO₂ ．

點評：本題考查了濃硫酸的特性、濃硫酸與銅的反應原理，題目難度中等，注意掌握濃硫酸的三大特性及區別，明確銅與濃硫酸反應的原理及產物二氧化硫的檢驗方法．