Question

同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中,ΔH₁<ΔH₂的是（  ）

A．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2

B．H2(g)+Cl2(g)="HCl(g)" ΔH1H2(g)+Cl2(g)="2HCl(g)" ΔH2

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2

D．C(s)+O2(g)="CO(g)" ΔH1C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2

Answer 1

A

放熱反應的ΔH為負值,反應放出的熱量越多,其值越小。由固態S轉變為氣態S需吸收熱量,故A項中ΔH₁<ΔH₂,正確;熱化學方程式的化學計量數改變后,ΔH也隨之改變相同的倍數,故B項中ΔH₁>ΔH₂,不符合;由于H₂O(g)液化為H₂O(l),需放熱,故C項中ΔH₁>ΔH₂,不符合;D項中前一個反應不完全燃燒,而后者完全燃燒,故ΔH₁>ΔH₂,也不符合。