Question

將0.5mol金屬鈉投入到足量水中，得到溶液a；將0.5molMg投入到與水等質量的足量鹽酸中，得溶液b，則a和b的質量關系為                                 （    )

A．a=b

B．a>b

C．a<b

D．無法比較

Answer 1

A

解析試題分析：鈉和水以及鎂和鹽酸反應的方程式分別是2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑、Mg＋2HCl=MgCl₂＋H₂↑。由于鈉和鎂的物質的量相等，所以溶液增加的質量分別是0.5mol×23g/mol－0.25mol×2g/mol＝11g、0.5mol×24g/mol－0.5mol×2g/mol＝11g.所以a＝b，答案選A。
考點：考查金屬溶于水或酸的有關計算
點評：在進行該類試題的計算時，需要以及反應的方程式，通過判斷過量，然后依據差量法列式計算即可。