Question

19．25℃時，溶質濃度均為0.1mol/L的下列溶液中粒子濃度關系正確的是已知：H₂C₂O₄屬于二元弱酸．（　　）

• A． Na₂S溶液：c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H₂S）
• B． Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（OH^-）
• C． Na₂C₂O₄溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O${\;}_{4}^{-}$）+2c（H₂C₂O₄）
• D． CH₃COONa和CaCl₂混合溶液：c（Na⁺）+c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+2c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．氫氧根離子來自水的電離和硫離子的水解，則c（OH^-）＞c（HS^-）；
B．根據碳酸氫鈉溶液中的電荷守恒判斷；
C．根據Na₂C₂O₄溶液中的質子守恒判斷；
D．根據混合液中的物料守恒分析．

解答 解：A．硫化鈉溶液中，硫離子部分水解，溶液呈堿性，由于氫氧根離子來自水的電離和硫離子的水解，則c（OH^-）＞c（HS^-），正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H₂S），故A錯誤；
B．Na₂CO₃溶液中滿足電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故B錯誤；
C．根據Na₂C₂O₄溶液中的質子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄），故C正確；
D．CH₃COONa和CaCl₂混合溶液中，根據物料守恒可得：即：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）、2c（Ca²⁺）=c（Cl^-），則：c（Na⁺）+2c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（Cl^-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理、核電荷數、物料守恒及質子守恒的含義為解答關鍵，A為易錯點，注意氫氧根離子來自水的電離和硫離子的水解，試題培養了學生的靈活應用能力．