【題目】“各能級最多容納的電子數,是該能級原子軌道數的2倍”,支撐這一結論的理論是
A. 構造原理 B. 泡利原理 C. 洪特規則 D. 能量最低原理
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【題目】如果n為第ⅡA族中某元素原子序數，則原子序數為(n＋1)的元素位于( )
①ⅢA ②ⅣA ③ⅢB ④ⅠA
A. ①③ B. ①② C. ②③ D. ①③④
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【題目】下表給出了14種元素的電負性。
元素 | Al | B | Be | C | Cl | F | Li |
電負性 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 4.0 | 1.0 |
元素 | Mg | N | Na | O | P | S | Si |
電負性 | 1.2 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.8 |
已知:兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時,形成離子鍵;兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時,形成共價鍵。
（1）根據表中給出的數據,可推知元素的電負性具有的變化規律是 。
（2）判斷下列物質是離子化合物還是共價化合物。（每空1分）
Mg3N2: 。BeCl2: 。AlCl3 SiC
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【題目】W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數與核外電子總數之比為7：17；X與
W同主族；Y的原子序數是W和X的原子序數之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色．下列判斷正確的是
A. 金屬性：Y＞Z B. 氫化物的穩定性：X＞W
C. 離子的還原性：X＞W D. 離子半徑：Z＞Y＞X
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【題目】根據下列敘述,寫出元素名稱,并寫出核外電子排布式。
（1）A元素原子核外M層電子數是L層電子數的一半: 。
（2）B元素原子的最外層電子數是次外層電子數的1.5倍: 。
（3）C元素的單質在常溫下可與水劇烈反應,產生的氣體能使帶火星的木條復燃: 。
（4）D元素的次外層電子數是最外層電子數的1/4: 。
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【題目】關于化學式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列說法中正確的是
A. 配位體是Cl-和H2O，配位數是8
B. 中心離子是Ti4+，配離子是[TiCl（H2O）5]2+
C. 內界和外界中的Cl-的數目比是1：2
D. 在1mol該配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀
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【題目】下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是( )
X | |||
W | Y | R | |
Z | |||
A．W元素的第一電離能每每于Y元素的第一電離能
B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C．X元素是電負性最大的元素
D．p軌道未成對電子最多的是Z元素
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【題目】人們把食品分為綠色食品、藍色食品、白色食品等．綠色植物通過光合作用轉化的食品叫綠色食品，海洋提供的叫藍色食品，通過微生物發酵制得的食品叫白色食品．下面屬于白色食品的是
A．菜油 B．面粉 C．海帶 D．醬油
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【題目】用VSEPR模型預測下列分子或離子的立體結構，其中正確的是
A. H2O與BeCl2為V形
B. CS2與SO2為直線形
C. BF3與PCl3為三角錐形
D. SO3與CO為平面三角形
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