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在酸性溶液中，Fe3+，MnO4-，IO3-，HNO3氧化KI時，得到I2最多的是
 
．
考點：氧化還原反應的計算
專題：
分析：根據氧化還原反應中得失電子守恒可知，在四個反應中氧化劑不一樣，而還原劑均為碘化鉀中的碘離子，如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的也就是比較每1mol氧化劑得電子的多少，誰得電子多誰氧化的KI多，生成的I2就越多．
解答： 解：氧化還原反應中得失電子守恒，1mol氧化劑得到的電子越多，生成的I2就越多；
①1molFe3+→Fe2+得到1mole-，
②1molMnO4-→Mn2+得到5mole-，
③1molIO3-→
1
2
I2得5mole-，
④1molHNO3→NO得到1mole-；
其中①③中得電子最多，
由于③IO3-中I元素被還原成碘單質，
所以③中生成的I2最多，
故答案為：IO3-．
點評：本題考查了氧化還原反應的計算，題目難度中等，注意掌握氧化還原反應實質，明確電子守恒在化學計算中的應用，易錯點為IO3-離子，需要明確中碘元素被還原成碘單質．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、把100 mL 3 mol?L-1的H2SO4溶液跟100 mL H2O混合，硫酸的物質的量濃度變為1.5 mol?L-1
B、把200 mL 3 mol?L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol?L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是 3 mol?L-1
C、把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的質量分數是10%
D、把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的質量分數是10%

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于反應3A （g）+B （g）?2C （g） 發生過程中的能量變化如圖，下列說法中不正確的是（　　）
A、該反應為放熱反應
B、反應體系中加入催化劑，E1、E2減小，△H不變
C、增大反應體系壓強，化學平衡正向移動，氣體B的濃度減少
D、降低反應體系溫度，反應速率減慢，A的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

用白云石（CaCO3?MgCO3）為主要原料生產堿式碳酸鎂和無水氯化鎂的流程如下：

（1）回答下列問題：①“灰漿”中除水和MgO外，主要成分還有
 
．
②從MgCl2晶體得到無水MgCl2的操作為
 
．
（3）為探究所制得的水合堿式碳酸鎂[mMgCO3?nMg（OH）2?xH2O]的組成．某同學組裝儀器如圖所示：

①畫出A框中裝置圖：
 

②在裝好試劑后，加熱前應進行的操作為
 

③若將E框中的裝置去掉，對實驗結果的影響是
 

④實驗測得：硬質玻璃管中剩余的固體質量為1.60g，C處濃H2SO4增重0.72g，D處堿石灰增重1.32g，此水合堿式碳酸鎂的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

填空題：
（1）淀粉的化學式是
 
；玻璃、陶瓷、水泥一定含
 
元素．造成赤潮的主要元素
是
 
；油脂在體內水解后的產物是
 
和高級脂肪酸．
（2）常見的塑料有兩類，一類是
 
塑料，如聚乙烯，一類是
 
塑料，如酚醛樹脂等．
硫化后的橡膠適合制造汽車輪胎，加入
 
可增強輪胎的耐磨性．
（3）在“棉花、尼龍、黏膠纖維、蠶絲”這四中纖維中，屬于天然纖維的是
 
；屬于
人造纖維的是
 
；屬于合成纖維的是
 
．
（4）藥品標簽上應貼有“OTC”或“R”符號，①“OTC”它表示
 
，②“R”表示
 
，
氫氧化鋁和碳酸氫鈉都可用作抗胃酸藥．寫出：
③氫氧化鋁與胃酸作用的離子方程式：
 
；
④碳酸氫鈉與胃酸作用的
 
方程式：
 
．
（5）一個體重50kg的健康人，體內約含有2g鐵，這2g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
①往KMnO4溶液中滴入維生素C溶液，KMnO4溶液褪色說明維生素C具有
 
 性，
②人體長期缺乏維生素C會引起
 
 病，
③市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉化成亞鐵鹽．此反應的離子方程式為
 

（6）我國城市為了減少燃煤造成的大氣污染，對民用燃料的煤作了多方面的改進．
①綠色能源是人類的理想能源不會造成環境污染，下列能源不屬于綠色能源的是
 

A．氫能源     B．太陽能      C．風能      D．石油
②為了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脫硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，發生如下反應：FeS2+14FeCl3+8H2O═2FeSO4+13FeCl2+16HCl  該反應中的氧化劑是
 
；
為了充分利用Fe2+并減少酸（HCl）污染，本方法中可利用工業廢鐵屑和氯氣讓廢液重新利用生成FeCl3．請寫出這一過程中有關的離子方程式：
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鍋爐水垢既會降低燃料的利用率、影響鍋爐的使用壽命，還可能造成安全隱患．
（1）某鍋爐水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg（OH）2、Fe2O3，用酸洗法可除去該水垢，其基本原理如圖1所示．

①酸洗時，為使水垢盡可能溶解，不宜選用的是
 
（填標號）．
A．稀硫酸      B．鹽酸      C．硝酸      D．醋酸
②不溶物用碳酸鈉溶液浸泡時，反應的離子方程式是
 
．
③洗出液中的Fe3+會腐蝕鐵質管道，反應的離子方程式是
 
，因此，常在洗出液中加入具有強還原性的SnCl2溶液，反應中的Sn2+與Fe3+的物質的量之比為1：2，Sn2+轉化為②
 
（填離子符號）．
④檸檬酸（用H3R表示）可用作酸洗劑，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量與pH的關系如圖2所示．圖中a曲線所代表的微粒的百分含量隨溶液pH的改變而變化的原因是
 
．調節檸檬酸溶液的pH=4，有利于除去水垢中的氧化鐵．pH=4時，溶液中上述4種微粒含量最多的是
 
．
（2）利用下圖所示裝置對鍋爐水（含Ca2+、Mg2+、HCO3-）進行預處理，可有效防止鍋爐水垢的形成． 電解過程中，Ca2+、Mg2+在
 
（填“a”或“b”）極附近形成沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧化鎂固體在水中溶解，有下列平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-，加入下列哪種固體物質可使Mg（OH）2固體的質量減少（　　）
A、Na2CO3
B、MgCl2
C、NH4Cl
D、NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

過氧化鈣（CaO2）難溶于水，常溫下穩定，在潮濕空氣及水中緩慢放出氧氣，廣泛應用于漁業等領域．下圖是以大理石（主要雜質Fe2O3）等為原料制取CaO2的流程：

（1）操作①中應包括
 
（填序號）．
A溶解    B．過濾    C．蒸餾    D．分液    E．蒸發結晶
請寫CaCO3和稀鹽酸反應的離子方程式：
 
；
（2）用氨水調節pH至8-9的目的：
 
．
（3）若濾液C中c（CO
 
2-
5
）=10-3mol/L，則Ca2+
 
（填“是”或“否”）沉淀完全．
[已知c（Ca2+）≤10-5mol/L可視為沉淀完全；Ksp（CaCO3）=4.96×10-9]
（4）從濾液C中可回收得到的工業副產品的化學式為
 
．
（5）操作②的化學反應方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有成都市樹德中學甲、乙兩化學興趣小組安裝兩套如圖1的相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素．

（1）甲小組有如下實驗設計方案，請幫助完成（所有空均需填滿）．
實驗編號實驗目的t℃催化劑濃度
甲組實驗Ⅰ做實驗參照253滴FeCl3溶液10ml 2% H2O2
甲組實驗Ⅱ
 
25
 
10ml 5% H2O2
（2）甲、乙兩小組得出如圖2數據．
①由甲組實驗得出的數據可知：濃度越大，H2O2分解速率
 
；
②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數據分析相同條件下，Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是
 
；
乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應制H2O2，其化學反應方程式為
 
；支持這一方案的理由是
 
．

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