Question

5．下列有關因果關系的描述正確的是（　　）

• A． 因為鹽酸的酸性強于氫硫酸，所以氯元素的非金屬性強于硫
• B． 因為醋酸電離吸熱，所以用NaOH溶液恰好中和等體積等濃度的醋酸和鹽酸，前者放出熱量少
• C． 鈉的金屬性比鉀強，工業上用鈉制取鉀（Na+KCl?K↑+NaCl）
• D． 因為某吸熱反應能自發進行，所以該反應是熵減反應

Answer 1

分析 A．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，與氫化物的酸性強弱無關；
B．醋酸電離是吸熱過程，酸堿中和反應是放熱反應；
C．Na的金屬性比K弱，Na的沸點高于K；
D．△H-T△S＜0的反應能夠自發進行．

解答 解：A．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，與氫化物的酸性強弱無關，所以不能根據氫化物水溶液酸性強弱判斷非金屬性強弱，故A錯誤；
B．醋酸電離是吸熱過程，酸堿中和反應是放熱反應，HCl是強電解質，所以用NaOH溶液恰好中和等體積等濃度的醋酸和鹽酸，醋酸電離吸收部分熱量，所以前者放出熱量少，故B正確；
C．Na的金屬性比K弱，在850℃時使K蒸汽分離出，而鈉為液體，可用鈉制取鉀，利用的是高沸點金屬制備低沸點金屬，故C錯誤；
D．△H＞0的反應能夠自發進行時，△S必須大于0，所以為熵增的反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查非金屬性強弱判斷、中和反應、熵變等知識點，側重考查學生分析判斷能力，注意非金屬性強弱與氫化物水溶液酸性強弱無關，易錯選項是A．