混合氣體由N2和CH4組成，測得混合氣體在標準狀況下的密度為0.82g/L。則混合氣體中N2和CH4的體積比為
A．1：1 B．1：4 C．4：1 D．1：2
海淀黃岡名師導航系列答案
普通高中同步練習冊系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
在標準狀況下，將A氣體VL(摩爾質量是
Mg·mol-1)溶于0.5L水中，所得溶液的密度為ag·cm-3，則此溶液的物質的量濃度為
A．
mol·L-1 B．
mol·L-1m
C．
mol·L-1 D．
mol·L-1
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．向某溶液滴加K3[Fe(CN)6]溶液,若產生藍色沉淀，說明溶液中有Fe2+
B．加入適量的NaOH 可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3
C．某氣體能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，則該氣體一定是氯氣
D．向某溶液滴加稀鹽酸，生成的氣體能使澄消石灰水變渾濁，則溶液中一定有CO32-或HCO3-
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第二次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
為精確測定工業純堿中碳酸鈉的質量分數（含少量NaCl），準確稱量W0 g樣品進行實驗，下列實驗方法所對應的實驗方案和測量數據最合理（除W0外）的是（ ）
實驗方法 | 實驗方案 | 測量數據 | |
A | 滴定法 | 將樣品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙， 用標準鹽酸滴定 | 消耗鹽酸的體積 |
B | 量氣法 | 將樣品與鹽酸反應，生成的氣體全部被堿石灰吸收 | 堿石灰增重 |
C | 重量法 | 樣品放入燒瓶中，置于天平上，加入足量鹽酸 | 減輕的質量 |
D | 量氣法 | 將樣品與鹽酸反應，氣體通過排水量氣裝置量氣 | 排水體積 |
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江佳木斯一中高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：實驗題
為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某學生設計如下實驗方案：
（1）操作①為_____________________；
（2）操作②③④加入的試劑依次可以為：___________、____________、____________。
（3）如何判斷SO42-已除盡，簡述實驗操作_________________________。
（4）實驗過程中產生的多次沉淀__________(填“需要”或“不需要”)多次過濾，理由是_______________。
（5）該同學的實驗設計方案___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江佳木斯一中高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
如圖是某溶液在稀釋過程中，溶質的物質的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據圖中數據分析可得出a值等于
A．2 B．3 C．4 D．5
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江佳木斯一中高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
設NA表示阿伏伽德羅常數，下列敘述中不正確的是
A．常溫常壓下，11.2LH2的物質的量小于0.5mol
B．2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數為0.2NA
C．2 g氦氣中含有的原子數為NA
D．標準狀況下，18g水所含原子數為3NA
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月檢測化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中，正確的是
A．強電解質的水溶液一定比弱電解質溶液的導電能力強
B．強電解質都是離子化合物，弱電解質都是共價化合物
C．強電解質的水溶液中不存在溶質分子
D．不溶性鹽都是弱電解質，可溶性酸和具有極性鍵的化合物都是強電解質
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：填空題
恒溫恒容條件下，硫可以發生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示
[已知：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1]：
請回答下列問題：
(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：____________________。
(2)ΔH2＝_____________________。
(3)恒溫恒容時，1 mol SO2和2 mol O2充分反應，放出熱量的數值比|ΔH2|________(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質的量為__________，若溶液中發生了氧化還原反應，則該過程的離子方程式為______________________。
(5)向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是( )
A．容器內壓強p：p甲＝p丙＞2p乙
B．SO3的質量m：m甲＝m丙＞2m乙
C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙
D．反應放出或吸收熱量的數值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙
(6)某SO2(g)和O2(g)體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO2(g)和O2(g)的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是__________；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是____________。
(7)各階段平衡時對應的平衡常數如下表所示：
t1～t2 | t3～t4 | t5～t6 | t6～t7 |
K1 | K2 | K3 | K4 |
K1、K2、K3、K4之間的關系為__________________。
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