Question

若N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法中，正確的是（　　）

• A、1mol Cl₂作為氧化劑得到的電子數為N_A
• B、在0℃，101 kPa時，22.4 L氫氣中含有N_A個氫原子
• C、25℃，1.01×10⁵Pa，64 g SO₂中含有的原子數為3N_A
• D、N_A個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質量比為7：4

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、1mol Cl₂作為氧化劑，若只做氧化劑電子轉移2mol，自身氧化還原反應，電子轉移1mol；
B、在0℃，101 kPa時，是標準狀況，依據n=

V

Vm

計算物質的量，結合氫氣分子式計算原子數；
C、依據n=

m

M

計算物質的量，結合分子式計算原子數；
D、依據n=

m

M

=

N

NA

計算分析；

解答： 解：A、1mol Cl₂作為氧化劑，若只做氧化劑電子轉移2mol，自身氧化還原反應，電子轉移1mol，得到的電子數不一定為N_A，故A錯誤；
B、在0℃，101 kPa時，22.4 L氫氣物質的量為1mol，分子中含有2N_A個氫原子，故B錯誤；
C、64 g SO₂中物質的量=

64g

64g/mol

=1mol，含有的原子數為3N_A ，故C正確；
D、N_A個一氧化碳分子物質的量為1mol和0.5 mol甲烷的質量比=28：0.5×16=7：2，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是氧化還原反應電子轉移計算，氣體摩爾體積條件分析應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．