在2 L的密閉容器中進行反應3H2+N2
2NH3，經過一段時間后，NH3的物質的量增加0.8 mol，在這段時間內用N2表示的反應速率為0.01 mol·L-1·s-1。則這段時間為（ ）
A.10 s B.20 s
C.30 s D.40 s
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
4NO(g)+6H2O(g)在(1)1 min內，以NH3表示的化學反應速率____________。
(2)以O2表示的化學反應速率____________。
(3)以NO表示的化學反應速率____________。
(4)以H2O表示的化學反應速率____________。
(5)分別用NH3、O2、NO、H2O表示的化學反應速率之比為____________。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省杭州市西湖高級中學高一5月月考理科化學試卷（帶解析） 題型：單選題
一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示,下列描述正確的是
| A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s) |
| B．反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/L |
| C．Y的轉化率為79.0％ |
D．反應的化學方程式為：X（g）+ Y（g） Z（g） |
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科目：高中化學 來源：2012-2013年江蘇南京學大教育專修學校高二3月月考化學試卷（帶解析） 題型：單選題
一定條件下在2 L的密閉容器中充入2 molSO2和2 molO 2，發生反應2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，進行到4 min時，測得n(SO2)="1.2" mol。下列說法正確的是 ( )
| A．反應進行到2 min時，容器中n(SO3)可能為0.5 mol |
| B．當v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2時該反應達平衡狀態 |
| C．溫度升高時正反應速率增大，逆反應速率減小 |
| D．4 min內氧氣的平均反應速率為0.5 mol·L-1·min-1 |
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科目：高中化學 來源：2014屆河北省高二10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表：
|
T/℃ |
700 |
800 |
830 |
1 000 |
1 200 |
|
K |
0．6 |
0．9 |
1．0 |
1．7 |
2．6 |
回答下列問題：
（1）該反應為________反應（填“吸熱”“放熱”）．
（2）能判斷該反應是否已達化學平衡狀態的依據是________．
a．容器中壓強不變 b．混合氣體中c（CO）不變
c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）
（3）某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反應達平衡時，CO平衡濃度為0．25 mol/L，試判斷此時的溫度為________℃．
（4）若在（3）所處的溫度下，在1 L的密閉容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反應達平衡時，H2的物質的量為________．
a．等于1．0 mol b．大于1．0 mol
c．大于0．5 mol d．無法確定
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科目：高中化學 來源：2013屆度廣東省高二第一學期期末考試化學試卷 題型：填空題
（14分）在一固定容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：2A(g)+3B(g) 
3C(g)，2分鐘達到平衡，生成1.5 mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數為ω1；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質的量為2.1 mol，體積分數為ω2，請回答下列問題，
(1) 該反應在30℃時平衡常數K1= ，焓變△H 0(填“>”、“<”或“=”)。
(2) 該反應在30℃時平衡混合氣中C的體積分數為ω1= ；從反應開始到達到化學平衡狀態時v(A)＝____________mol/(L·min)
(3) 該反應在70℃時平衡常數為K2，則 K1 K2(填“＞”、“＝”或“＜”)
(4) 70℃時，若保持溫度不變，在2 L的密閉容器中加入4 molA和6 molB，當反應重新達到平衡時，C的體積分數為ω3，則ω3 ω2 (填“>”、“<”或“=” )。
(5) 可以判斷2A(g)+3B(g) 3C(g) 反應已經達到平衡的是( )
A．2v(B)＝3v(A) B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
E．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3
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