Question

【題目】某稀溶液中含有3.5 mol KNO3和2.2 mol H2SO4，向其中加入1.2 mol Fe，充分反應(已知NO被還原為NO)。下列說法正確的是

A.反應過程中轉移的電子數(shù)3NA

B.反應后生成NO的體積為24.64 L

C.所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶3

D.所得溶液中c(NO3-)＝2.4 mol·L－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

某稀溶液中含有3.5 mol KNO3和2.2 mol H2SO4，向其中加入1.2 mol Fe，充分反應(已知NO3－被還原為NO)，先發(fā)生反應的離子方程式為

Fe + NO3- + 4H+ = Fe3+ + NO↑ + 2H2O

1.2mol 3.5mol 4.4mol

可見，氫離子消耗完，鐵過量，消耗1.1 mol金屬鐵，1.1 mol NO3－，生成1.1 mol Fe3＋，1.1 mol NO氣體，鐵還剩余0.1 mol，鐵又和鐵離子反應，Fe ＋ 2Fe3＋==3Fe2＋，因此0.1 mol鐵消耗0.2 mol Fe3＋，生成0.3 mol Fe2＋。

A選項，1.1 mol NO3－反應轉移電子數(shù)3.3NA，故A錯誤；

B選項，無標準狀況條件，無法計算反應生成的NO的體積，故B錯誤；

C選項，生成0.3 mol Fe2＋，0.9 mol Fe3＋，所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶3，故C正確；

D選項，所得溶液中剩余n(NO3－)＝2.4 mol，溶液體積未知，無法計算c（NO3-），故D錯誤；

綜上所述，答案為C。