Question

13．0.2mol•dm^-3甲酸溶液中有3.2%的甲酸電離，它的電離常數是（　　）

• A． 9.6×10^-3
• B． 4.8×10^-5
• C． 1.25×10^-6
• D． 2.0×10^-4

Answer 1

分析 0.2mol•dm^-3甲酸溶液濃度為0.2mol/L，溶液中有3.2%的甲酸電離，根據HCOOH（甲酸）溶液的電離度求出氫離子濃度和甲酸根離子的濃度，再根據Ka=$\frac{c（HCO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（HCOOH）}$計算．

解答 解：室溫下，0.2mol•L^-1 HCOOH（甲酸）溶液的電離度為3.2%，則甲酸電離電離出來的c（H⁺）=c（HCOO^-）=0.2×3.2%=6.4×10^-3mol•L^-1，
則Ka=$\frac{c（HCO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（HCOOH）}$=$\frac{6.4×1{0}^{-3}×6.4×1{0}^{-3}}{0.2-6.4×1{0}^{-3}}$≈204.8×10^-6≈2.0×10^-4，
故選D．

點評 本題考查了弱酸的電離常數的計算，題目難度中等，側重于對電離常數表達式的應用的考查．